请写出298K，101KPa时，下列反应的热化学方程式（1）1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2吸热131.5KJ（2）用CO（g）还原1molFe2O3（s）放热24.8KJ（3）1molHgO分解生成液体汞和氧气时，吸

Question

请写出298K，101KPa时，下列反应的热化学方程式
（1）1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH₂吸热 131.5KJ______
（2）用CO（g）还原1mol Fe₂O₃（s）放热24.8KJ______
（3）1mol HgO分解生成液体汞和氧气时，吸热90.7KJ

HgO（s）=Hg（l）+(1)/(2)O₂（g）△H=+90.7kJ/mol

HgO（s）=Hg（l）+(1)/(2)O₂（g）△H=+90.7kJ/mol

．

Answer 1

（1）1molC与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H₂，吸收131.5kJ的热量，则热化学方程式为：C（S）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ•mol^-1，
故答案为：C（S）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ•mol^-1；
（2）CO（g）还原1mol Fe₂O₃（s）放热24.8KJ，则反应的热化学方程式为：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol，
故答案为：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol；
（3）1mol HgO（s）分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7kJ，标注物质聚集状态和对应焓变得到热化学方程式为：HgO（s）=Hg（l）+(1)/(2)O₂（g）△H=+90.7 kJ/mol；
故答案为：HgO（s）=Hg（l）+(1)/(2)O₂（g）△H=+90.7 kJ/mol．