氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱．小红同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B中，并进行如图1所示的三组实验．（1）实验1中，两支试管的溶液都变成色．（2）实验2中，若B盛装的是Na

Question

氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱．小红同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B中，并进行如图1所示的三组实验．

（1）实验1中，两支试管的溶液都变成___色．
（2）实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为___，该反应的基本类型是___反应．
（3）实验3中，小红同学分别向两支试管吹气，观察到A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为___．B中无现象，为了探究吹气后B中溶液的成分，小红进行了如下探究．
【提出猜想】
猜想1：溶质只有氢氧化钠
猜想2：溶质只有碳酸钠
猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠
…
【实验和结论】
（1）小明设计了如图所示的C、D两个实验．

实验	实验现象	结论
取B　中少量溶液，加入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞试液．	产生白色沉淀，溶液呈现红色．	猜想3成立

【反思与评价】
（4）老师评价小红得出的结论不正确，是因为猜想___（填数字）也会产生相同的现象．如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将___溶液换成___溶液．
【拓展延伸】
实验室中有一瓶已部分变质的氢氧化钠固体样品，为测定其中Na₂CO₃的质量分数，某兴趣小组的同学设计了如下实验步骤．
①连接好装置（其中广口瓶内的水接近装满），并检查气密性；
②准确称取该样品2.0g，放入烧瓶内；
③打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；
④反应结束后，量筒内水的体积为50.0mL．（已知：该实验条件下，CO₂的密度为1.76g•L^-1）．
（5）为测定样品与稀硫酸反应生成二氧化碳的体积，应将图2甲装置与___装置（选填“乙”、“丙”或“丁”）相连．
（6）请计算该样品中Na₂CO₃的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
（7）指导老师认为用上述方法测得的Na₂CO₃的质量分数偏小，其理由是___．

Answer 1

（1）实验1中，两支试管的溶液都显碱性，都能够使酚酞试液变红色．
故填：红．
（2）生反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，该反应的基本类型是复分解反应．
（3）实验3中，向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，说明A中是澄清石灰水，澄清石灰水中的氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）小红得出的结论不正确，是因为猜想2中也会产生相同的现象，这是因为如果溶质只有碳酸钠，则碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，如果要验证“猜想3成立”，必需更换试剂，将氢氧化钙溶液换成氯化钙溶液，这是因为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色．
（5）二氧化碳的密度比水的小，为测定样品与稀硫酸反应生成二氧化碳的体积，应将图2甲装置与丁相连；
（6）生成二氧化碳的质量为(50mL)/(1000)×1.76g/L=0.088g
设参加反应的碳酸钠的质量为x，
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                     44
 x                      0.088g
(106)/(x)=(44)/(0.088g)
x=0.212g
该样品中Na₂CO₃的质量分数=(0.212g)/(2g)×100%=10.6%
（7）用上述方法测得的Na₂CO₃的质量分数偏小，其理由是有一部分二氧化碳溶于水．
答案：
（1）红；
（2）2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO_4； 复分解；
（3）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）2；氢氧化钙；氯化钙；
（5）丁；
（6）该样品中Na₂CO₃的质量分数为10.6%；
（7）有一部分二氧化碳溶于水．