A、B、C、D、四支试管中分别盛有质量相等的NaCl晶体，然后再加入水，充分溶解后呈现如图所示现象．（1）请判断所得四种溶液的状态：A为溶液；B为溶液；C为溶液；D为溶液．（2

Question

A、B、C、D、四支试管中分别盛有质量相等的NaCl晶体，然后再加入水，充分溶解后呈现如图所示现象．

（1）请判断所得四种溶液的状态：A为___溶液；B为___溶液；C为___溶液；D为___溶液．
（2）比较四种溶液的浓度大小：___．

Answer 1

（1）在一定温度和一定量的溶剂中，不能溶解某种溶质的溶液为饱和溶液，还能溶解某种溶质的溶液为不饱和溶液，分析图示可以看出，A、B、C、D四支试管中分别盛有质量相等的NaCl晶体，A、B试管中溶质没有完全溶解，所以A、B为饱和溶液，C中溶剂的量比B中多，氯化钠固体可能刚好溶解，也可能溶剂过量了，所以C可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，D中没有固体剩余，但是D中的溶剂量比C中多，所以D为不饱和溶液；
（2）从图中可以看出，A、B、C、D四支试管中分别盛有质量相等的NaCl晶体，A、B试管中溶质没有完全溶解，所以A、B为饱和溶液，A、B浓度相同，C中的固体全部溶解，可能不饱和，也可能刚好达到饱和，D中固体全部溶解，但是D试管中液面比C中高，即加入的水较多，所以C中浓度比D中要大，所以四种溶液的浓度大小为：A=B≥C>D．
故答案为：（1）饱和，饱和，饱和/不饱和，不饱和；
（2）A=B≥C>D．