（附加题）A、B、C、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反

Question

（附加题）A、B、C、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y ₂ X ₂ 与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．
请回答下列问题：
（1）Z的原子结构示意图为______；元素C在周期表中的位
置是______，A与B所形成的化合物BA ₄ 的电子式为______；
（2）化合物Y ₂ X ₂ 属于离子化合物，含有的化学键是______，该化合物中阳离子与阴离子的个数比为______；
（3）化合物A ₂ X和A ₂ Z中，沸点较高的是______（填化学式）；
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物反应可以生成Z单质和一种10电子化合物，反应的化学方程式为______
______；
（5）用电子式表示化合物Y ₂ X的形成过程______
______；
（6）已知X ₂ 和ZX ₂ 合成ZX ₃ 的化学方程式为：2ZX ₂ （g）+X ₂ （g）

2ZX ₃ （g），在一定温度下的定容容器中，下列事实不能说明该反应已经达到平衡的标志的是______；
A．ZX ₃ 的生成速率与ZX ₃ 的分解速率相等
B．单位时间内生成1mol X ₂ ，同时生成2mol ZX ₂
C．容器内ZX ₂ 、X ₂ 、ZX ₃ 的浓度之比为2：1：2
D．容器中各组分的含量不在随时间变化而变化
E．容器中气体的压强不在随时间变化而变化
（7）写出元素C的最高价氧化物对应水化物与元素C的气态氢化物反应的化学方程式______．

Answer 1

A、B、C、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，常见化合物Y ₂ X ₂ 与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，Y ₂ X ₂ 为Na ₂ O ₂ ，则X为O元素，则Y为Na元素；A与X可形成10个电子化合物，A与Y同主族，则A为H元素；X与Z同主族，则Z为S元素；B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，A与B可形成10个电子化合物，B为C元素，原子序数C介于碳元素与氧元素之间，则C为氮元素．
故A应为H元素，B为C元素，C为氮元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素．
（1）Z为S元素，核电核数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为



；C为氮元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，处于周期表第二周期ⅤA族；
化合物BA ₄ 为CH ₄ ，为共价化合物，电子式为



．
故答案为：



；第二周期ⅤA；



；
（2）Y ₂ X ₂ 为Na ₂ O ₂ ，为离子化合物，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间为非极性共价键．钠离子与过氧根离子之比为2：1．
故答案为：离子键和非极性键； 2：1．
（3）O原子半径较小，非金属性较强，H ₂ O存在氢键，沸点在同主族元素中形成的氢化物最高．
故答案为：H ₂ O．
（4）A与X和A与Z形成的18电子化合物分别为H ₂ O ₂ 、H ₂ S，其中H ₂ O ₂ 具有氧化性，H ₂ S具有还原性，二者发生氧化还原反应生成S和H ₂ O，反应的化学方程式为H ₂ O ₂ +H ₂ S=S↓+2H ₂ O．
故答案为：H ₂ O ₂ +H ₂ S=S↓+2H ₂ O．
（5）Y ₂ X为Na ₂ O，电子式表示形成过程为



．
故答案为：



．
（6）A．ZX ₃ 的生成速率与ZX ₃ 的分解速率相等，说明反应到达平衡，故A正确；
B．单位时间内生成1mol X ₂ 同时生成2molZX ₂ ，表示同一方向速率，自始至终都是按此比例进行，不能说明到达平衡，故B错误；
C．平衡时容器内ZX ₂ 、X ₂ 、ZX ₃ 的浓度之比可能为2：1：2，可能不是，与开始浓度与转化率有关，故C错误；
D．随反应进行各组分的含量发生变化，容器中各组分的含量不在随时间变化而变化，说明到达平衡，故D正确；
E．随反应进行，容器内压强降低，容器中气体的压强不在随时间变化而变化，说明到达平衡，故E正确．
故选：BC．
（7）元素C的最高价氧化物对应水化物是HNO ₃ ，元素C的气态氢化物是NH ₃ ，反应的化学方程式为HNO ₃ +NH ₃ =NH ₄ NO ₃ ．
故答案为：HNO ₃ +NH ₃ =NH ₄ NO ₃ ．