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（附加题）A、B、C、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反
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| （附加题）A、B、C、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y 2 X 2 与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红． 请回答下列问题： （1）Z的原子结构示意图为______；元素C在周期表中的位 置是______，A与B所形成的化合物BA 4 的电子式为______； （2）化合物Y 2 X 2 属于离子化合物，含有的化学键是______，该化合物中阳离子与阴离子的个数比为______； （3）化合物A 2 X和A 2 Z中，沸点较高的是______（填化学式）； （4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物反应可以生成Z单质和一种10电子化合物，反应的化学方程式为______ ______； （5）用电子式表示化合物Y 2 X的形成过程______ ______； （6）已知X 2 和ZX 2 合成ZX 3 的化学方程式为：2ZX 2 （g）+X 2 （g）  2ZX 3 （g），在一定温度下的定容容器中，下列事实不能说明该反应已经达到平衡的标志的是______； A．ZX 3 的生成速率与ZX 3 的分解速率相等 B．单位时间内生成1mol X 2 ，同时生成2mol ZX 2 C．容器内ZX 2 、X 2 、ZX 3 的浓度之比为2：1：2 D．容器中各组分的含量不在随时间变化而变化 E．容器中气体的压强不在随时间变化而变化 （7）写出元素C的最高价氧化物对应水化物与元素C的气态氢化物反应的化学方程式______． |
▼优质解答
答案和解析
| A、B、C、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，常见化合物Y 2 X 2 与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，Y 2 X 2 为Na 2 O 2 ，则X为O元素，则Y为Na元素；A与X可形成10个电子化合物，A与Y同主族，则A为H元素；X与Z同主族，则Z为S元素；B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，A与B可形成10个电子化合物，B为C元素，原子序数C介于碳元素与氧元素之间，则C为氮元素． 故A应为H元素，B为C元素，C为氮元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素． （1）Z为S元素，核电核数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为  ；C为氮元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，处于周期表第二周期ⅤA族； 化合物BA 4 为CH 4 ，为共价化合物，电子式为  ． 故答案为： ；第二周期ⅤA； ； （2）Y 2 X 2 为Na 2 O 2 ，为离子化合物，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间为非极性共价键．钠离子与过氧根离子之比为2：1． 故答案为：离子键和非极性键； 2：1． （3）O原子半径较小，非金属性较强，H 2 O存在氢键，沸点在同主族元素中形成的氢化物最高． 故答案为：H 2 O． （4）A与X和A与Z形成的18电子化合物分别为H 2 O 2 、H 2 S，其中H 2 O 2 具有氧化性，H 2 S具有还原性，二者发生氧化还原反应生成S和H 2 O，反应的化学方程式为H 2 O 2 +H 2 S=S↓+2H 2 O． 故答案为：H 2 O 2 +H 2 S=S↓+2H 2 O． （5）Y 2 X为Na 2 O，电子式表示形成过程为  ． 故答案为： ． （6）A．ZX 3 的生成速率与ZX 3 的分解速率相等，说明反应到达平衡，故A正确； B．单位时间内生成1mol X 2 同时生成2molZX 2 ，表示同一方向速率，自始至终都是按此比例进行，不能说明到达平衡，故B错误； C．平衡时容器内ZX 2 、X 2 、ZX 3 的浓度之比可能为2：1：2，可能不是，与开始浓度与转化率有关，故C错误； D．随反应进行各组分的含量发生变化，容器中各组分的含量不在随时间变化而变化，说明到达平衡，故D正确； E．随反应进行，容器内压强降低，容器中气体的压强不在随时间变化而变化，说明到达平衡，故E正确． 故选：BC． （7）元素C的最高价氧化物对应水化物是HNO 3 ，元素C的气态氢化物是NH 3 ，反应的化学方程式为HNO 3 +NH 3 =NH 4 NO 3 ． 故答案为：HNO 3 +NH 3 =NH 4 NO 3 ． |
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