把足量的Agcl放入1L1mol/L的盐酸溶液中溶解度是多少?（g/L)

Question

把足量的Agcl放入1L 1mol/L的盐酸溶液中溶解度是多少?（g/L)

Answer 1

298K时AgCl的溶度积是：1.56*10^-10
设溶解的AgCl质量是S,则反应生成的Ag+和Cl-浓度是S/144.5
AgCl=== Ag+ +Cl-
144.5 1mol 1mol
S S/144.5 S/144.5
总的Ag+和Cl-浓度分别是是S/144.5和（1+S/144.5）,根据溶度积定义
1.56*10^-10 = （S/144.5）*（1+S/144.5）约等于 （S/144.5）* 1 可理解为Cl-总量几乎全是HCl来的,溶解的AgCl贡献量太小
解得S=2.2542*10^-8 g/L 当然也可以不使用约等于,需要解一元二次方程,解的误差完全可以忽略不计,自己算