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氨水的K=1.76*10^-5,则0.1mol/L氨水溶液中OH-的浓度是多少?
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氨水的K=1.76*10^-5,则0.1mol/L 氨水溶液中OH-的浓度是多少?
▼优质解答
答案和解析
氨水的电离方程式为NH3.H2O NH4+ + OH-
故氨水的电离常数表达式为K=c(NH4+ )×c(OH-
)/c(NH3.H2O ),由氨水的电离方程式
NH3.H2O NH4+ + OH-可知道氨水电离出来的NH4+ 和OH-浓度相等,所以氨水的电离常数表达式也可以写为K=c(NH4+ )的平方
)/c(NH3.H2O )或K=c(OH-)的平方/c(NH3.H2O )
所以c(OH-)的平方=c(NH3.H2O )×K,依题意,
c(OH-)的平方=0.1×1.76*10^-5=1.76×10^-6
即c(OH-)=10^-3×根号1.76
故氨水的电离常数表达式为K=c(NH4+ )×c(OH-
)/c(NH3.H2O ),由氨水的电离方程式
NH3.H2O NH4+ + OH-可知道氨水电离出来的NH4+ 和OH-浓度相等,所以氨水的电离常数表达式也可以写为K=c(NH4+ )的平方
)/c(NH3.H2O )或K=c(OH-)的平方/c(NH3.H2O )
所以c(OH-)的平方=c(NH3.H2O )×K,依题意,
c(OH-)的平方=0.1×1.76*10^-5=1.76×10^-6
即c(OH-)=10^-3×根号1.76
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