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铬酸银(Ag2CrO4)在298K时的溶解度为0.0045g,求其溶度积.
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铬酸银(Ag2CrO4)在298K时的溶解度为0.0045g,求其溶度积.
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答案和解析
铬酸银(Ag2CrO4)饱和溶液是极稀的,其密度可认为是1g?mL-1,已知Ag2CrO4的相对分子质量为332,所以Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度为:
=1.34×10-4mol?L-1
因Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+
所以[Ag+]=2×1.34×10-4mol?L-1=2.68×10-4mol?L-1
[]=1.34×10-4mol?L-1
故 Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[]=(2.68×10-4mol?L-1)2×1.34×10-4mol?L-1=9.62×10-12mol3?L-3
答案:Ksp(Ag2CrO4)=9.62×10-12mol3?L-3
=1.34×10-4mol?L-1
因Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+
所以[Ag+]=2×1.34×10-4mol?L-1=2.68×10-4mol?L-1
[]=1.34×10-4mol?L-1
故 Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[]=(2.68×10-4mol?L-1)2×1.34×10-4mol?L-1=9.62×10-12mol3?L-3
答案:Ksp(Ag2CrO4)=9.62×10-12mol3?L-3
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