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(2014•安徽)室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液:c(Na+
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(2014•安徽)室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
▼优质解答
答案和解析
A.硫离子水解显碱性,存在两步水解,两步水解均产生OH-,则c(OH-)>c(HS-),以第一步为主,则浓度关系为c(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(H2S),故A错误;
B.溶液中存在电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),物料守恒为c(Na+)=2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)+2c(C2O42-),由两守恒式可知,存在质子守恒式为c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4),故B正确;
C.溶液中存在电荷守恒,则c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-),故C错误;
D.由物料守恒可知,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),2c(Ca2+)=c(Cl-),则c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),故D错误;
故选B.
B.溶液中存在电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),物料守恒为c(Na+)=2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)+2c(C2O42-),由两守恒式可知,存在质子守恒式为c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4),故B正确;
C.溶液中存在电荷守恒,则c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-),故C错误;
D.由物料守恒可知,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),2c(Ca2+)=c(Cl-),则c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),故D错误;
故选B.
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