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(2013•荆门)某化学兴趣小组使用右图所示装置,对某种铁铜合金的成分进行测量.先取足量稀硫酸于烧杯中,再向其中加入14.0g合金样品开始计时,并将电子天平的读数记录在下表中,请

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(2013•荆门)某化学兴趣小组使用右图所示装置,对某种铁铜合金的成分进行测量.先取足量稀硫酸于烧杯中,再向其中加入14.0g合金样品开始计时,并将电子天平的读数记录在下表中,请回答下列问题:
(1)根据电子天平读数和时间的关系分析,该反应进行过程中,氢气的产生速度有什么特点?
(2)完全反应后,烧杯中盐的质量分数为多少?(用百分数表示)
(3)合金中铁元素的质量百分含量为多少?
空烧杯加入
硫酸后
加入铁粉后
5分钟
加入铁粉后
12分钟
加入铁粉后
21分钟
加入铁粉后
40分钟
加入铁粉后
3小时
读数(g)28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3
▼优质解答
答案和解析
(1)因为硫酸的浓度越大,反应越快,随着反应的进行,硫酸的浓度减小,反应速度变慢,所以生成氢气的速度由快变慢.
(2)设合金中Fe的质量为x,生成的FeSO4质量为y,
生成氢气的质量为:169.7g+14.0g-183.3g=0.4g,
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56       152   2
x         y   0.4g  
56
2
=
x
0.4g
   
152
2
=
y
0.4g

  x=11.2g,y=30.4g,
溶液的质量为:11.2g+(169.7g-28.5g)-0.4g=152.0g,
硫酸亚铁的质量分数为:
30.4g
152.0g
×100%=20%,
答:硫酸亚铁的质量分数为20%.
(3)合金中铁元素的质量分数为:
11.2g
14.0g
×100%=80%,
答:合金中铁元素的质量分数为80%.