某溶液可能含Cl-、SO42-、CO32-、Cu2+、Ba2+和Na+．探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：（填写表中的空格）实验操作与现象实验结论判断理由步骤

Question

某溶液可能含Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、Cu²⁺、Ba²⁺和Na⁺．探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：（填写表中的空格）

	实验操作与现象	实验结论	判断理由
步骤一	加入过量NaOH溶液，得到蓝色沉淀；	肯定有Cu2+、肯定无______．	肯定无该离子的理由______．
步骤二	将蓝色沉淀过滤、洗涤、灼烧得到24.0g固体；	Cu2+物质的量浓度 为______mol/L	Cu元素守恒
步骤三	向上述滤液中加足量Ba（NO3）2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀．	肯定有Cl-、______； 肯定无Ba2+．	肯定有Cl-的理由______．

（1）步骤二过滤所需玻璃仪器有______．
（2）步骤三发生反应的离子方程式为______．
（3）若100mL溶液中含有0.3mol Na⁺，则向步骤三的滤液中加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥，可得到______g白色沉淀．

Answer 1

根据步骤一可知，蓝色沉淀为氢氧化铜，溶液中一定存在Cu²⁺，根据离子共存可知，溶液中一定不存在CO₃^2-；
根据步骤二可知，24.0g固体为CuO，根据铜元素质量守恒可以计算出铜的物质的量为：n（Cu²⁺）=n（CuO）=(24.0g)/(80g/mol)=0.3mol，溶液中铜离子浓度为：c（Cu²⁺）=(0.3mol)/(0.1L)=3mol/L；
根据步骤三可知，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀为硫酸钡，则溶液中一定存在SO₄^2-，根据离子共存可知，一定不存在Ba²⁺，硫酸根离子的物质的量为：n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=(46.6g)/(233g/mol)=0.2mol，根据电荷守恒可知，溶液中一定存在Cl^-，
故答案为：

	实验操作与现象	实验结论	判断理由
步骤一		CO32-	CO32-与Cu2+不共存
步骤二		3
步骤三		SO42-	电荷守恒

（1）过滤操作中使用的仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒，
故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）步骤三生成的沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）根据以上分析可知，溶液中存在0.3mol铜离子、0.2mol硫酸根离子，还有已知的0.3mol钠离子，根据溶液电中性可知，溶液中含有的氯离子的物质的量为：n（Cl^-）=n（Na⁺）+2n（Cu²⁺）-2n（SO₄^2-）=0.3mol+0.3mol×2-0.2mol×2=0.5mol，则生成氯化银的物质的量为0.5mol，生成的氯化银的质量为：143.5g/mol×0.5mol=71.75g，
故答案为：71.75．