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为什么计算氧气得到电子数要是0.05*4,为什么是4难度：使用次数：0入库时间：2006-06-06[登陆发表点评]将14g铜银合金与足量某浓度的硝酸溶液反应,放出的气体与1.12L(标准状况)氧气混合后,
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为什么计算氧气得到电子数要是0.05*4,为什么是4
难度： 使用次数：0 入库时间：2006-06-06 [登陆发表点评] 将14 g铜银合金与足量某浓度的硝酸溶液反应,放出的气体与1.12L(标准状况)氧气混合后,恰好能全部被水吸收,则合金中铜的质量是( ) A.1.6 g B.3.2 g C.6.4 g D.9.6 g 答案 B 【解析】 本题考查了混合物的计算及化学计算的解题技巧守恒法的应用.由题14 g铜银合金被硝酸氧化,硝酸被还原生成氮的氧化物,氮的氧化物又被氧气氧化生成硝酸,所以总的来看硝酸可以认为没有发生氧化还原反应,铜银合金是被氧气所氧化后和硝酸反应生成硝酸铜和硝酸银的.由电子守恒可知14 g铜银合金共失去电子0.05×4=0.2(mol),结合质量关系可列式求解.设n(Cu)=x,n(Ag)=y,64x+108y=14,2x+y=0.2.
难度： 使用次数：0 入库时间：2006-06-06 [登陆发表点评] 将14 g铜银合金与足量某浓度的硝酸溶液反应,放出的气体与1.12L(标准状况)氧气混合后,恰好能全部被水吸收,则合金中铜的质量是( ) A.1.6 g B.3.2 g C.6.4 g D.9.6 g 答案 B 【解析】 本题考查了混合物的计算及化学计算的解题技巧守恒法的应用.由题14 g铜银合金被硝酸氧化,硝酸被还原生成氮的氧化物,氮的氧化物又被氧气氧化生成硝酸,所以总的来看硝酸可以认为没有发生氧化还原反应,铜银合金是被氧气所氧化后和硝酸反应生成硝酸铜和硝酸银的.由电子守恒可知14 g铜银合金共失去电子0.05×4=0.2(mol),结合质量关系可列式求解.设n(Cu)=x,n(Ag)=y,64x+108y=14,2x+y=0.2.
▼优质解答
答案和解析
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本题中NOx可以认为是中间产物,HNO3先被还原为NOx,然后被氧化为HNO3,因此总反应实际上式O2氧化Cu
2Cu + O2 + 4H+ = 2Cu2+ + 2H2O
1.12L O2是0.05mol,Cu相应的是0.1mol
如果按得失电子算,就是0.2mol电子
本题中NOx可以认为是中间产物,HNO3先被还原为NOx,然后被氧化为HNO3,因此总反应实际上式O2氧化Cu
2Cu + O2 + 4H+ = 2Cu2+ + 2H2O
1.12L O2是0.05mol,Cu相应的是0.1mol
如果按得失电子算,就是0.2mol电子
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