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某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理.(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式:.(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH→2NaCl+Na2SO4+H2O中的

题目详情
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理.
(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式:______.
(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH→2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为______,被还原的元素为,若组成原电池Na2SO4在______极区产生.
(3)标出上述反应电子转移的方向和数目.
(4)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和SO
 
2−
4
.请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响).提出合理假设.
假设1:只存在SO32-
假设2:既不存在SO32-也不存在ClO-
假设3:______.
▼优质解答
答案和解析
(1)SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:SO2+2OH-=H2O+SO32-
故答案为:SO2+2OH-=H2O+SO32-
(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH→2NaCl+Na2SO4+H2O中硫元素化合价升高做还原剂被氧化为硫酸钠,反应的还原剂是Na2SO3,若组成原电池负极上失电子发生氧化反应,亚硫酸钠被氧化为Na2SO4
故答案为:Na2SO3,负极;
(3)SO32-和ClO-不能共存,所以另一种假设判断为只有ClO-
故答案为:只有ClO-
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