化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用．（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H<0．在lL密闭容器中加入0.1molN2和0.3molH2，

Question

化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用．

（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H<0．在lL密闭容器中加入0.1mol N₂和0.3mol H₂，实验①、②、③中c（N₂）随时间（t）的变化如图1所示：
实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH₃）=___；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的___、___（填字母编号）．
a．增大压强  b．减小压强  C．升高温度d．降低温度  e．使用催化剂
（2）已知NO₂与N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）．
①T℃时，将0.40mol NO₂气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c（N₂O₄）=0.05mol•L^-1，则该反应的平衡常数K=___；
②已知N₂O₄在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO₂，若升高温度，上述反应的平衡常数K将___（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③向绝热密闭容器中通入一定量的NO₂，某时间段内正反应速率随时问的变化如图2所示．下列说法正确的是___（填字母编号）．
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点  
C．△t₁=△t₂时，NO₂的转化率：a～b段小于 b～c段
（3）25℃时，将amol•L^-1的氨水与b mol•L^一1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a___b（填“>”、“<”或“=”）；用a、b表示NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=___．

Answer 1

（1）根据像可知，②在10min时达到平衡，此时氮气的浓度变化为0.04mol/L，根据方程式或知，氨气的浓度变化了0.08mol/L，根据v=(△c)/(△t)可知v（NH₃）=(0.08mol/L)/(10min)=0.008mol•L^-1•min^-1，根据图象可知②到达平衡的时间比①短，到达平衡时N₂的浓度与①相同，化学平衡不移动，故②与①相比加了催化剂，故选e，①和③比较可知，③的速率比①小，平衡时氮气的浓度高，即平衡逆向移动，故③升减小了压强，故选b，
故答案为：0.008mol•L^-1•min^-1；e；b；
（2）①2NO₂（g）N₂O₄（g）
起始时  0.2mol•L^-1
转化    0.1mol•L^-1    0.05mol•L^-1
平衡时 0.1mol•L^-1  0.05mol•L^-1
故平衡常数K=(c(N2O4))/(c(NO2)2)=(0.05)/(0．12)L•mol^-1=5L•mol^-1，
故答案为：5L•mol^-1；
②温度升高，此平衡向逆反应方向移动，K值减小，
故答案为：减小；
③反应开始反应物浓度最大，但反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应，
A．c点反应速率最大，但没有达到平衡状态，反应继续向正反应方向进行，c点时转化率不是最大，错误；
B．反应向正反应进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，故B错误；
C、随反应的进行，体系是的温度越来越高，反应速率逐渐增大，当时间相同时，转化率逐渐增大，正确，
故选C；
（3）当a=b时，amol•L^-1的氨水与b mol•L^一1盐酸等体积混合，反应后溶液呈酸性，若溶液显中性，则酸的量要减少，故a>b．
反应后溶液显中性，溶液中c（OH^-）=1×10^-7mol/L，根据电荷守恒溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=b/2mol/L，反应前c（NH₃•H₂O）=a/2mol/L，
则反应后一水合氨的浓度为：c（NH₃•H₂O）=（a/2-b/2）mol/L，所以氨水的电离平衡常数为：K=(c(NH4+)×c(OH-))/(c(NH3•H2O))═(b×10-7)/(a-b)mol/L，
故答案为：>；(b×10-7)/(a-b)mol/L；