化学反应原理对于工业生产和科研有重要意义I、下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：化学反应平衡常数温度973K1173K①Fe(s)＋CO2(

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化学反应原理对于工业生产和科研有重要意义
I、下列三个化学反应的平衡常数（K₁ 、K₂ 、K₃ ）与温度的关系分别如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度
化学反应	平衡常数	973 K	1173 K
①Fe(s)＋CO₂ (g) FeO(s)＋CO(g)	K₁	1．47	2．15
②Fe(s)＋H₂ O(g) FeO(s)＋H₂ (g)	K₂	2．38	1．67
③CO(g) ＋H₂ O(g) CO₂ (g) ＋H₂ (g)	K₃	？	？

请回答：
（1）反应①是（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）据反应①与②可推导出K₁ 、K₂ 与K₃ 之间的关系，则K₃ ＝__________(用K₁ 、K₂ 表示)。
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有 _____(填写字母序号)。
A．缩小反应容器的容积
B．扩大反应容器的容积
C．升高温度
D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
（4）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t₁ 、t₃ 、t₇ 时都达到了平衡，而t₂ 、t₈ 时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t₂ 时__________________； t₈ 时__________________。
②若t₄ 时降压， t₆ 时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄ ～t₆ 时逆反应速率与时间的关系线。
II、（5）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂ ，还要求提供充足的O₂ ．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂ ＝2CO+O₂ ，CO可用作燃料．已知该装置的阳极反应为：4OH^- -4e^- ＝O₂ ↑+2H₂ O，则阴极反应为。
（6）某空间站能量转化系统的局部如图所示，其中的燃料电池采用KOH溶液作电解液。