将6.5克锌粒加入50克硫酸溶液中，恰好完全反应．求；（1）生成氢气的质量为多少克？（2）硫酸的溶质的质量分数？

Question

将6.5克锌粒加入50克硫酸溶液中，恰好完全反应．求；
（1）生成氢气的质量为多少克？
（2）硫酸的溶质的质量分数？

Answer 1

设生成氢气的质量为x，硫酸溶液中溶质的质量分数为y．
Zn+H₂2SO₄4=ZnSO₄4+H₂2↑
65   98         2
6.5g 50g．y      x
(65)/(6.5g)＝(2)/(x)  (65)/(6.5g)＝(98)/(50g×y)    
x=0.2g，y=19.6%
答：（1）生成氢气的质量为0.2g．
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%． (65)/(6.5g)6565656.5g6.5g6.5g＝(2)/(x)222xxx  (65)/(6.5g)＝(98)/(50g×y)    
x=0.2g，y=19.6%
答：（1）生成氢气的质量为0.2g．
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%． (65)/(6.5g)6565656.5g6.5g6.5g＝(98)/(50g×y)98989850g×y50g×y50g×y    
x=0.2g，y=19.6%
答：（1）生成氢气的质量为0.2g．
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%．