已知反应4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O（1）标出该反应的双线桥（2）若有0.2molMg反应,则发生还原反应的硝酸的物质的量为——mol（3）若有0.2molMg反应,则生成的NH4NO3的质量为——g

Question

已知反应4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
（1）标出该反应的双线桥
（2）若有0.2molMg反应,则发生还原反应的硝酸的物质的量为——mol
（3）若有0.2molMg反应,则生成的NH4NO3的质量为——g

Answer 1

1、看图

2、从方程式可以知道,4 mol Mg 参加反应,消耗10 mol HNO3,但只有1 mol HNO3被还原.

剩余的9 mol NO3-进入Mg(NO3)2、NH4NO3中的硝酸根离子中.
所以答案：发生还原反应的硝酸的物质的量为0.2 / 4 = 0.05 mol


3、直接看方程式即可.4 Mg～NH4NO3,
0.2 mol Mg,生成 0.2/4 =  0.05 mol