早教吧作业答案频道 -->化学-->
下列给出14种元素的电负性:元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8请运用元素周期律知识完
题目详情
下列给出14种元素的电负性:
请运用元素周期律知识完成下列各题.
(1)同一周期中,从左到右,元素的电负性逐渐___;同一主族中,从上到下,元素的电负性逐渐___.所以,元素的电负性随原子序数的递增呈___变化.
(2)短周期元素中,由电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的化学式为___,用电子式表示该化合物的形成过程:___.
(3)表中符合“对角线规则”的元素有Li和___、Be和___、B和___,它们的性质分别有一定的相似性,其原因是___,写出Be(OH)2与强酸及强碱反应的离子方程式:___.
(4)一般认为,两成键元素间电负性差值大于1.7时形成离子键,两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键.判断Mg3N2、SO2、AlCl3、CS2、MgO是离子化合物还是共价化合物.
离子化合物___、共价化合物___.
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
电负性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.8 |
(1)同一周期中,从左到右,元素的电负性逐渐___;同一主族中,从上到下,元素的电负性逐渐___.所以,元素的电负性随原子序数的递增呈___变化.
(2)短周期元素中,由电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的化学式为___,用电子式表示该化合物的形成过程:___.
(3)表中符合“对角线规则”的元素有Li和___、Be和___、B和___,它们的性质分别有一定的相似性,其原因是___,写出Be(OH)2与强酸及强碱反应的离子方程式:___.
(4)一般认为,两成键元素间电负性差值大于1.7时形成离子键,两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键.判断Mg3N2、SO2、AlCl3、CS2、MgO是离子化合物还是共价化合物.
离子化合物___、共价化合物___.
▼优质解答
答案和解析
(1)由表中数据可知,第二周期元素从Li~F,随着原子序数的递增,元素的电负性逐渐增大,第三周期元素从Na~S,随着原子序数的递增,元素的电负性也逐渐增大,并呈周期性变化,同一主族中,从上到下,元素的电负性逐渐减小,
故答案为:增大;减小;周期性;
(2)短周期元素中,由电负性最大的元素是F与电负性最小的元素是Na,两者形成的化合物的化学式为NaF,书写电子式时注意,左边写钠原子和氟原子电子式,右边写氟化钠的电子式,中间用箭头连接,用电子式表示氟化钠的形成过程为
,
故答案为:NaF;
;
(3)根周期表Li和Na、Be和Mg、B和Al、C和Si处于对角线位置的元素,Be(OH)2与Al(OH)3的性质相似,与氢氧化钠反应生成Na2BeO2与水,反应离子方程式为:Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O,
故答案为:Na;Mg;Al;处对角线上;Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O;
(4)元素的电负性是元素的基本性质,且随着原子序数的递增呈周期性变化,
Mg3N2电负性差值为3.0-1.2=1.8,大于1.7形成离子键,属于离子化合物;
SO2电负性差值为3.5-2.5=1,小于于1.7形成共价键,属于共价化合物;
AlCl3电负性差值为3.0-1.5=1.5,小于于1.7形成共价键,属于共价化合物;
CS2电负性差值为2.5-2.5=0,小于于1.7形成共价键,属于共价化合物;
MgO电负性差值为3.5-1.2=2.3,大于1.7形成离子键,属于离子化合物;
故答案为:Mg3N2、MgO;SO2、AlCl3、CS2.
故答案为:增大;减小;周期性;
(2)短周期元素中,由电负性最大的元素是F与电负性最小的元素是Na,两者形成的化合物的化学式为NaF,书写电子式时注意,左边写钠原子和氟原子电子式,右边写氟化钠的电子式,中间用箭头连接,用电子式表示氟化钠的形成过程为

故答案为:NaF;

(3)根周期表Li和Na、Be和Mg、B和Al、C和Si处于对角线位置的元素,Be(OH)2与Al(OH)3的性质相似,与氢氧化钠反应生成Na2BeO2与水,反应离子方程式为:Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O,
故答案为:Na;Mg;Al;处对角线上;Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O;
(4)元素的电负性是元素的基本性质,且随着原子序数的递增呈周期性变化,
Mg3N2电负性差值为3.0-1.2=1.8,大于1.7形成离子键,属于离子化合物;
SO2电负性差值为3.5-2.5=1,小于于1.7形成共价键,属于共价化合物;
AlCl3电负性差值为3.0-1.5=1.5,小于于1.7形成共价键,属于共价化合物;
CS2电负性差值为2.5-2.5=0,小于于1.7形成共价键,属于共价化合物;
MgO电负性差值为3.5-1.2=2.3,大于1.7形成离子键,属于离子化合物;
故答案为:Mg3N2、MgO;SO2、AlCl3、CS2.
看了 下列给出14种元素的电负性:...的网友还看了以下:
我又来啦=[ti:味][ar:黄妃][00:29.00]甘有你讲你爱得快要死[00:36.71]甘 2020-04-06 …
帮我翻译下下面的英语00:09.50]Staringoutattherainwithaheavyh 2020-04-09 …
8:00用写成“8:00时”吗?我单位领导写材料时间的时候总是加个“时”字,比如“上午八点开会”, 2020-05-16 …
映射的题f(x)=ax^2+bx+c的图像经过原点且f(1)=1,f(-1)=-3若映射f:A-B 2020-05-20 …
下表是人的血浆、原尿、尿液的三个样品物质样品A样品B样品C葡萄糖00.10.1蛋白质0微量7.0尿 2020-06-22 …
下表示一个正常人的血浆、原尿、尿液的主要成分抽样,请据表回答成分样品A样品B样品C蛋白质007-9 2020-06-22 …
砹单质是At还是At2?跟它同族的其它元素F Cl Br I的单质都是双原子分子所以At单质也有可 2020-06-27 …
卤族元素是典型的非金属元素,包括F、Cl、Br、I等。请回答下面有关问题(1)同主族元素的电负性大 2020-06-28 …
康师傅茉莉清茶的热量营养成分含量(每100克)热量16.49大卡碳水化合物4.10克脂肪0.00克 2020-06-29 …
卤族元素是典型的非金属元素,包括F、Cl、Br、I等。请回答下列问题:(1)同主族元素的电负性大小 2020-07-03 …