早教吧作业答案频道 -->化学-->
下列给出14种元素的电负性:元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8请运用元素周期律知识完
题目详情
下列给出14种元素的电负性:
请运用元素周期律知识完成下列各题.
(1)同一周期中,从左到右,元素的电负性逐渐___;同一主族中,从上到下,元素的电负性逐渐___.所以,元素的电负性随原子序数的递增呈___变化.
(2)短周期元素中,由电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的化学式为___,用电子式表示该化合物的形成过程:___.
(3)表中符合“对角线规则”的元素有Li和___、Be和___、B和___,它们的性质分别有一定的相似性,其原因是___,写出Be(OH)2与强酸及强碱反应的离子方程式:___.
(4)一般认为,两成键元素间电负性差值大于1.7时形成离子键,两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键.判断Mg3N2、SO2、AlCl3、CS2、MgO是离子化合物还是共价化合物.
离子化合物___、共价化合物___.
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
电负性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.8 |
(1)同一周期中,从左到右,元素的电负性逐渐___;同一主族中,从上到下,元素的电负性逐渐___.所以,元素的电负性随原子序数的递增呈___变化.
(2)短周期元素中,由电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的化学式为___,用电子式表示该化合物的形成过程:___.
(3)表中符合“对角线规则”的元素有Li和___、Be和___、B和___,它们的性质分别有一定的相似性,其原因是___,写出Be(OH)2与强酸及强碱反应的离子方程式:___.
(4)一般认为,两成键元素间电负性差值大于1.7时形成离子键,两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键.判断Mg3N2、SO2、AlCl3、CS2、MgO是离子化合物还是共价化合物.
离子化合物___、共价化合物___.
▼优质解答
答案和解析
(1)由表中数据可知,第二周期元素从Li~F,随着原子序数的递增,元素的电负性逐渐增大,第三周期元素从Na~S,随着原子序数的递增,元素的电负性也逐渐增大,并呈周期性变化,同一主族中,从上到下,元素的电负性逐渐减小,
故答案为:增大;减小;周期性;
(2)短周期元素中,由电负性最大的元素是F与电负性最小的元素是Na,两者形成的化合物的化学式为NaF,书写电子式时注意,左边写钠原子和氟原子电子式,右边写氟化钠的电子式,中间用箭头连接,用电子式表示氟化钠的形成过程为
,
故答案为:NaF;
;
(3)根周期表Li和Na、Be和Mg、B和Al、C和Si处于对角线位置的元素,Be(OH)2与Al(OH)3的性质相似,与氢氧化钠反应生成Na2BeO2与水,反应离子方程式为:Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O,
故答案为:Na;Mg;Al;处对角线上;Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O;
(4)元素的电负性是元素的基本性质,且随着原子序数的递增呈周期性变化,
Mg3N2电负性差值为3.0-1.2=1.8,大于1.7形成离子键,属于离子化合物;
SO2电负性差值为3.5-2.5=1,小于于1.7形成共价键,属于共价化合物;
AlCl3电负性差值为3.0-1.5=1.5,小于于1.7形成共价键,属于共价化合物;
CS2电负性差值为2.5-2.5=0,小于于1.7形成共价键,属于共价化合物;
MgO电负性差值为3.5-1.2=2.3,大于1.7形成离子键,属于离子化合物;
故答案为:Mg3N2、MgO;SO2、AlCl3、CS2.
故答案为:增大;减小;周期性;
(2)短周期元素中,由电负性最大的元素是F与电负性最小的元素是Na,两者形成的化合物的化学式为NaF,书写电子式时注意,左边写钠原子和氟原子电子式,右边写氟化钠的电子式,中间用箭头连接,用电子式表示氟化钠的形成过程为

故答案为:NaF;

(3)根周期表Li和Na、Be和Mg、B和Al、C和Si处于对角线位置的元素,Be(OH)2与Al(OH)3的性质相似,与氢氧化钠反应生成Na2BeO2与水,反应离子方程式为:Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O,
故答案为:Na;Mg;Al;处对角线上;Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O;
(4)元素的电负性是元素的基本性质,且随着原子序数的递增呈周期性变化,
Mg3N2电负性差值为3.0-1.2=1.8,大于1.7形成离子键,属于离子化合物;
SO2电负性差值为3.5-2.5=1,小于于1.7形成共价键,属于共价化合物;
AlCl3电负性差值为3.0-1.5=1.5,小于于1.7形成共价键,属于共价化合物;
CS2电负性差值为2.5-2.5=0,小于于1.7形成共价键,属于共价化合物;
MgO电负性差值为3.5-1.2=2.3,大于1.7形成离子键,属于离子化合物;
故答案为:Mg3N2、MgO;SO2、AlCl3、CS2.
看了 下列给出14种元素的电负性:...的网友还看了以下:
关于传感器,下列说法正确的是A.所有传感器都是由半导体材料做成的B.干簧管是一种能够感知电场的传感 2020-04-06 …
已知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复:NH4+、Ba2+、Na+、 2020-04-11 …
下列叙述不正确的是()A.甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H7取代,所得产物有6种B.与互为同分异构 2020-05-14 …
现有A、B、C、D、E五种强电解质.现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离 2020-05-15 …
关于电与磁的有关知识,下列说法正确的是()A.静电复印利用了异种电荷相互吸引的原理B.大头针被磁铁 2020-07-20 …
现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复).阳离子H+、Na 2020-11-03 …
现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。已知:①A、B两 2020-11-03 …
如图中电磁波的波谱可以知道的信息有以下几种,其中错误的是()。A.电磁波也是一种资源,并且是有限的B 2020-11-03 …
一道超难数学题送家电下乡活动开展后,某家电经销计划购进A,B,C三种家电共70台,每种家电至少要购进 2020-11-13 …
(1)常温下,有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液,盐酸和N 2020-12-31 …