某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化．下列说法正确的是（）A.FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2OB.标准状况下112mLC

Question

某铁的氧化物（Fe_xO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mL Cl₂，恰好将Fe²⁺完全氧化．下列说法正确的是（　　）

A. Fe_xO溶于足量盐酸后只生成了FeCl₃和H₂O

B. 标准状况下112 mL Cl₂的物质的量是5 mol

C. x=0.8

D. 通入Cl₂后，发生反应的离子方程式：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

Answer 1

A．某铁的氧化物（Fe_xO）1.52g溶于足量盐酸中，再通入氯气，将Fe²⁺完全氧化，则生成Fe³⁺，所以Fe_xO溶于HCl生成FeCl₂，故A错误；
B．标准状况下，n=(V)/(Vm)=(0.112L)/(22.4L/mol)=0.005mol，故B错误；
C．Fe_xO中Fe的平均化合价为+(2)/(x)，被氧化为Fe³⁺，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl₂转移的电子数相等．标准状况下112mL Cl₂转移电子数为(0.112L)/(22.4L/mol)×2=0.01mol．则有：(1.52g)/((56x+16)g/mol)×（3-(2)/(x)）×x=0.01mol，解得x=0.8，故C正确；
D．氧化物在离子方程式中要写化学式，所以Fe_xO在离子方程式中不能写成Fe²⁺，故D错误．
故选：C．