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为什么二氧化碳中两个氧的p轨道平行但所含电子不同上面的大π键是211下面的是112为什么不是111和212
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为什么二氧化碳中两个氧的p轨道平行但所含电子不同
上面的大π键是2 1 1 下面的是1 1 2 为什么不是1 1 1 和2 1 2
上面的大π键是2 1 1 下面的是1 1 2 为什么不是1 1 1 和2 1 2
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答案和解析
二氧化碳中碳原子发生sp杂化,得到呈直线形的两个sp杂化轨道,各有一个成单电子,还有两个未杂化的p轨道,与sp杂化轨道相互垂直,各有一个成单电子.氧原子最外层相互垂直的两个p轨道中,各有一个成单电子,一个成单电子与碳的sp杂化轨道电子形成σ键,一个成单电子与碳的未杂化p轨道电子形成σ键.
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