13g锌可以跟100g硫酸溶液恰好完全反应，计算：（1）可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？（2）这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少？所得溶液的溶质质量分数是多少？（3

Question

13 g锌可以跟100 g硫酸溶液恰好完全反应，计算：
（1）可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
（2）这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少？所得溶液的溶质质量分数是多少？
（3）100 g这种硫酸溶液稀释成10%的硫酸，需加水多少克？

Answer 1

（1）（2）设可制得的氢气的质量为x，得到的硫酸锌的质量为y，
Zn+H₂2SO₄4═ZnSO₄4+H₂2↑
65        161   2
13g        y    x
∴(65)/(2)＝(13g)/(x)，(65)/(161)＝(13g)/(y)
解之得：x=0.4g，y=32.2g．
参与反应的H₂SO₄的质量为：32.2g+0.4g-13g=19.6g，
这种硫酸溶液的溶质质量分数为：(19.6g)/(100g)×100%=19.6%；
所得溶液的溶质质量分数为：(32.2g)/(13g+100g−0.4g)×100%≈28.6%．
答：可制得氢气0.4克，把溶液蒸干，得到32.2克硫酸锌，这种硫酸溶液的溶质质量分数是19.6%，所得溶液的溶质质量分数是28.6%．
（3）19.6g÷10%-100g=96g．
答：需加水96克． (65)/(2)656565222＝(13g)/(x)13g13g13gxxx，(65)/(161)＝(13g)/(y)
解之得：x=0.4g，y=32.2g．
参与反应的H₂SO₄的质量为：32.2g+0.4g-13g=19.6g，
这种硫酸溶液的溶质质量分数为：(19.6g)/(100g)×100%=19.6%；
所得溶液的溶质质量分数为：(32.2g)/(13g+100g−0.4g)×100%≈28.6%．
答：可制得氢气0.4克，把溶液蒸干，得到32.2克硫酸锌，这种硫酸溶液的溶质质量分数是19.6%，所得溶液的溶质质量分数是28.6%．
（3）19.6g÷10%-100g=96g．
答：需加水96克． (65)/(161)656565161161161＝(13g)/(y)13g13g13gyyy
解之得：x=0.4g，y=32.2g．
参与反应的H₂2SO₄4的质量为：32.2g+0.4g-13g=19.6g，
这种硫酸溶液的溶质质量分数为：(19.6g)/(100g)×100%=19.6%；
所得溶液的溶质质量分数为：(32.2g)/(13g+100g−0.4g)×100%≈28.6%．
答：可制得氢气0.4克，把溶液蒸干，得到32.2克硫酸锌，这种硫酸溶液的溶质质量分数是19.6%，所得溶液的溶质质量分数是28.6%．
（3）19.6g÷10%-100g=96g．
答：需加水96克． (19.6g)/(100g)19.6g19.6g19.6g100g100g100g×100%=19.6%；
所得溶液的溶质质量分数为：(32.2g)/(13g+100g−0.4g)×100%≈28.6%．
答：可制得氢气0.4克，把溶液蒸干，得到32.2克硫酸锌，这种硫酸溶液的溶质质量分数是19.6%，所得溶液的溶质质量分数是28.6%．
（3）19.6g÷10%-100g=96g．
答：需加水96克． (32.2g)/(13g+100g−0.4g)32.2g32.2g32.2g13g+100g−0.4g13g+100g−0.4g13g+100g−0.4g×100%≈28.6%．
答：可制得氢气0.4克，把溶液蒸干，得到32.2克硫酸锌，这种硫酸溶液的溶质质量分数是19.6%，所得溶液的溶质质量分数是28.6%．
（3）19.6g÷10%-100g=96g．
答：需加水96克．