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铁钉和硫酸铜溶液(蓝色)反应,生成红色的铜单质和硫酸亚铁浅绿色溶液.如果生成的铜经洗涤干燥测得质量为25.6g,求铁钉被消耗了多少克?生成硫酸亚铁的质量为多少克?
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铁钉和硫酸铜溶液(蓝色)反应,生成红色的铜单质和硫酸亚铁浅绿色溶液.如果生成的铜经洗涤干燥测得质量为25.6g,求铁钉被消耗了多少克?生成硫酸亚铁的质量为多少克?
▼优质解答
答案和解析
铁钉和硫酸铜溶液反应方程式如下：
CuSO4 + Fe ====FeSO4 + Cu 设,反应消耗铁的质量为X克,生成FeSO4质量为Y克
56 152 64
X Y 25.6
===> X=22.4 Y=60.8
既,铁钉被消耗了22.4g,生成FeSO4的质量为60.8g
CuSO4 + Fe ====FeSO4 + Cu 设,反应消耗铁的质量为X克,生成FeSO4质量为Y克
56 152 64
X Y 25.6
===> X=22.4 Y=60.8
既,铁钉被消耗了22.4g,生成FeSO4的质量为60.8g
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