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(2014•苏州一模)小明在老师的指导下粗略测量一瓶稀盐酸的溶质质量分数,具体步骤如下:步骤一:配制溶质质量分数约为1%的氢氧化钠溶液.步骤二:向10克待测稀盐酸中逐滴滴入上述

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(2014•苏州一模)小明在老师的指导下粗略测量一瓶稀盐酸的溶质质量分数,具体步骤如下:
步骤一:配制溶质质量分数约为1%的氢氧化钠溶液.
步骤二:向10克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液,并使用pH计记录溶液的pH变化情况,绘制图象如图.
(1)在“步骤一”中有计算、______、溶解三个具体步骤.
(2)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中,在a点的溶液中的微粒有______.(用化学符号表示)
(3)请结合如图,计算①该稀盐酸的溶质质量分数;②b点时溶液中溶质的质量分数.(结果精确到0.1%)(写出计算过程)





▼优质解答
答案和解析
(1)配制溶液的步骤有计算、称量、溶解;故填:称量;
(2)当溶液的pH达到2时,说明溶液显酸性,盐酸有剩余,所以溶液中的溶质有NaCl、HCl.故填:Na++、Cl--、H++、H22O.
(3)b点时溶液的pH等于7时恰好完全反应消耗氢氧化钠溶液的质量为16g,
设该稀盐酸的溶质质量分数为x,生成氯化钠的质量为y;
  NaOH+HCl=NaCl+H22O
  40     36.5   58.5
16g×1%  x×10g   y
40
16g×1%
36.5
x×10g
40
16g×1%
58.5
y

x=1.46%             y=0.234g
b点时溶液中溶质质量分数:
0.234g
26g
×100%=0.9%;
答:该稀盐酸的溶质质量分数为1.46%,b点时溶液中溶质质量分数为0.9%.
40
16g×1%
40404016g×1%16g×1%16g×1%=
36.5
x×10g
36.536.536.5x×10gx×10gx×10g,
40
16g×1%
58.5
y

x=1.46%             y=0.234g
b点时溶液中溶质质量分数:
0.234g
26g
×100%=0.9%;
答:该稀盐酸的溶质质量分数为1.46%,b点时溶液中溶质质量分数为0.9%.
40
16g×1%
40404016g×1%16g×1%16g×1%=
58.5
y
58.558.558.5yyy
x=1.46%             y=0.234g
b点时溶液中溶质质量分数:
0.234g
26g
×100%=0.9%;
答:该稀盐酸的溶质质量分数为1.46%,b点时溶液中溶质质量分数为0.9%.
0.234g
26g
0.234g0.234g0.234g26g26g26g×100%=0.9%;
答:该稀盐酸的溶质质量分数为1.46%,b点时溶液中溶质质量分数为0.9%.
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