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今有60g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（）A、把溶剂蒸发掉一半B、加入6gNaNO3晶体C、把溶剂蒸发掉30
题目详情
今有60g溶质的质量分数为10%的NaNO 3 溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）
| A、把溶剂蒸发掉一半 | B、加入6gNaNO 3 晶体 | C、把溶剂蒸发掉30g | D、加入20%的NaNO 3 溶液30g |
今有60g溶质的质量分数为10%的NaNO 3 溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）
| A、把溶剂蒸发掉一半 | B、加入6gNaNO 3 晶体 | C、把溶剂蒸发掉30g | D、加入20%的NaNO 3 溶液30g |
今有60g溶质的质量分数为10%的NaNO 3 溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）
3| A、把溶剂蒸发掉一半 | B、加入6gNaNO 3 晶体 | C、把溶剂蒸发掉30g | D、加入20%的NaNO 3 溶液30g |
▼优质解答
答案和解析
分析：
欲将60g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液溶质的质量分数增大一倍，即通过改变溶液的组成使溶液的溶质质量分数变为20%的溶液；分析所采用的方法对溶液组成的改变，利用溶质质量分数的计算式求出改变后溶液的溶质质量分数，做出判断．
A、把溶剂蒸发掉一半，则溶液的质量=60g-60g×（1-10%）×12=33g，所得溶液的溶质质量分数=60g×10%33g×100%≈18.2%；故A不正确；B、加入6gNaNO3晶体，所得溶液的溶质质量分数=60g×10%+6g60g+6g×100%≈18.2%；故B不正确；C、把溶剂蒸发掉30g，则溶液的质量=60g-30g=30g，所得溶液的溶质质量分数=60g×10%30g×100%=20%；即蒸发溶剂质量为原溶液质量一半时，由于溶质质量不变而溶液质量减小一半，因此溶液的溶质质量分数增大一倍；故C正确；D、加入20%的NaNO3溶液30g，则所得混合溶液的溶质质量分数=60g×10%+30g×20%60g+30g×100%≈13.3%；故D不正确；故选C．
点评：
采取蒸发溶液质量一半的方法可使溶液的溶质质量分数增大一倍；采取使原溶液中溶质质量增大一倍，由于溶液质量也随之增加，而不能使溶液质量分数增大一倍．
分析：
欲将60g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液溶质的质量分数增大一倍，即通过改变溶液的组成使溶液的溶质质量分数变为20%的溶液；分析所采用的方法对溶液组成的改变，利用溶质质量分数的计算式求出改变后溶液的溶质质量分数，做出判断．
A、把溶剂蒸发掉一半，则溶液的质量=60g-60g×（1-10%）×12=33g，所得溶液的溶质质量分数=60g×10%33g×100%≈18.2%；故A不正确；B、加入6gNaNO3晶体，所得溶液的溶质质量分数=60g×10%+6g60g+6g×100%≈18.2%；故B不正确；C、把溶剂蒸发掉30g，则溶液的质量=60g-30g=30g，所得溶液的溶质质量分数=60g×10%30g×100%=20%；即蒸发溶剂质量为原溶液质量一半时，由于溶质质量不变而溶液质量减小一半，因此溶液的溶质质量分数增大一倍；故C正确；D、加入20%的NaNO3溶液30g，则所得混合溶液的溶质质量分数=60g×10%+30g×20%60g+30g×100%≈13.3%；故D不正确；故选C．
点评：
采取蒸发溶液质量一半的方法可使溶液的溶质质量分数增大一倍；采取使原溶液中溶质质量增大一倍，由于溶液质量也随之增加，而不能使溶液质量分数增大一倍．
分析：
欲将60g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液溶质的质量分数增大一倍，即通过改变溶液的组成使溶液的溶质质量分数变为20%的溶液；分析所采用的方法对溶液组成的改变，利用溶质质量分数的计算式求出改变后溶液的溶质质量分数，做出判断．
A、把溶剂蒸发掉一半，则溶液的质量=60g-60g×（1-10%）×12=33g，所得溶液的溶质质量分数=60g×10%33g×100%≈18.2%；故A不正确；B、加入6gNaNO3晶体，所得溶液的溶质质量分数=60g×10%+6g60g+6g×100%≈18.2%；故B不正确；C、把溶剂蒸发掉30g，则溶液的质量=60g-30g=30g，所得溶液的溶质质量分数=60g×10%30g×100%=20%；即蒸发溶剂质量为原溶液质量一半时，由于溶质质量不变而溶液质量减小一半，因此溶液的溶质质量分数增大一倍；故C正确；D、加入20%的NaNO3溶液30g，则所得混合溶液的溶质质量分数=60g×10%+30g×20%60g+30g×100%≈13.3%；故D不正确；故选C．
点评：
采取蒸发溶液质量一半的方法可使溶液的溶质质量分数增大一倍；采取使原溶液中溶质质量增大一倍，由于溶液质量也随之增加，而不能使溶液质量分数增大一倍．
分析：
欲将60g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液溶质的质量分数增大一倍，即通过改变溶液的组成使溶液的溶质质量分数变为20%的溶液；分析所采用的方法对溶液组成的改变，利用溶质质量分数的计算式求出改变后溶液的溶质质量分数，做出判断．
A、把溶剂蒸发掉一半，则溶液的质量=60g-60g×（1-10%）×12=33g，所得溶液的溶质质量分数=60g×10%33g×100%≈18.2%；故A不正确；B、加入6gNaNO3晶体，所得溶液的溶质质量分数=60g×10%+6g60g+6g×100%≈18.2%；故B不正确；C、把溶剂蒸发掉30g，则溶液的质量=60g-30g=30g，所得溶液的溶质质量分数=60g×10%30g×100%=20%；即蒸发溶剂质量为原溶液质量一半时，由于溶质质量不变而溶液质量减小一半，因此溶液的溶质质量分数增大一倍；故C正确；D、加入20%的NaNO3溶液30g，则所得混合溶液的溶质质量分数=60g×10%+30g×20%60g+30g×100%≈13.3%；故D不正确；故选C．
点评：
采取蒸发溶液质量一半的方法可使溶液的溶质质量分数增大一倍；采取使原溶液中溶质质量增大一倍，由于溶液质量也随之增加，而不能使溶液质量分数增大一倍．
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