增大反应物的量,什么时候用视为加压减压来分析,什么时候用增大浓度来分析平衡移动?例1：某恒温恒容的容器中,建立如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）,在相同条件下,若分别向容器中通入一定量

Question

增大反应物的量,什么时候用视为加压减压来分析,什么时候用增大浓度来分析平衡移动?
例1：某恒温恒容的容器中,建立如下平衡：2NO2（g） N2O4（g）,在相同条件下,若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体,重新达到平衡后,容器内N2O4的体积分数比原平衡时增大.
分析：反应达到平衡后,无论向密闭容器中加入还是N2O4气体,可视为加压,平衡都向右移动
问：这种恒容的情况为什么要变为加压来考虑,为什么不能用增大浓度来考虑呢?求分析!加N2O4气体,就是增大N2O4的浓度啊,平衡逆向移动）
如果是容积可变的情况,加入反应物为什么又可以用浓度来判断平衡移动的方向呢?如
某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是（2003年全国理综） （ ）
A．均减半 B．均加倍 C．均增加1 mol D．均减少1 mol
分析C 1mol的A和C只需要0.5mol的B及可平衡,现在加入了1mol.可以这样理解,先加入1molA、0.5molB、1molC,这时平衡,再加入0.5molB,所以向右.
这里再加0.5molB相当于增大反应物的浓度,所以平衡向右移动.为什么这里可以用浓度来分析?
恒温恒容 CO(气) + H2O(气) ——CO2 (气) + H2(气) 对于这个反应前后气体体积不变的,增加H2O(气) 就相当于增加反应物浓度,然后平衡向右移动了,这个有没有办法用增大压力来解释?378234300的解释：“1中空间和温度都恒定,所以增加了反应物的量,为了更好的存在,总的量就需要向着减少的方向变化,于是反应正向移动.2中空间可变,温度恒定,于是要想平衡正向移动,只需要多加点反应物,平衡就会正向移动了”
别的网友的解释

Answer 1

1中条件是恒温恒容,加入NO2,生成物浓度增加了,反应物浓度也增加了,但是反应物浓度增的比生成物多,所以平衡正向移动.
2中是恒温容积可变,就是压强不变.要使平衡正向移动,就需要增加反应物浓度.
A、B都是和原来一样,平衡不移动,等效平衡.
其实如果分不清状况就不要这样考虑,换种思维,资源的充分利用原理（我自己这么叫的）
1中空间和温度都恒定,所以增加了反应物的量,为了更好的存在,总的量就需要向着减少的方向变化,于是反应正向移动.
2中空间可变,温度恒定,于是要想平衡正向移动,只需要多加点反应物,平衡就会正向移动了