1、分析纯的NaCl试剂,如不作任何处理,用来标定AgNO3溶液的浓度,结果会偏高为什么?2、标定HCl溶液浓度时,使用的基准物Na2CO3中含有少点的NaHCO3,分析结果将产生负误差,为什么?3、用递减法称量

Question

1、分析纯的NaCl试剂,如不作任何处理,用来标定AgNO3溶液的浓度,结果会偏高为什么?
2、标定HCl溶液浓度时,使用的基准物Na2CO3中含有少点的NaHCO3,分析结果将产生负误差,为什么?
3、用递减法称量试样时,第一次读数时采用了磨损的砝码,分析结果将产生正误差,为什么?
4、加热使基准物溶解后,溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度,摇匀后马上进行标定,分析结果将产生负误差,为什么?
5、用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管,分析结果将出现负误差,为什么?

Answer 1

1.含有微量其他钠盐,使得Cl的有效含量降低,相应用量增加,所以计算结果偏高.
2.原理同上,只是CO3的质量百分含量增加,用量减少,因此结果便低;
3.天平称量,既然磨损了就是说第一次的称量结果偏低,与第二次真实值之差为称量质量,所以结果真实的称取值比差值要高;
4.热涨冷缩,比如到100mL刻度,等冷了以后就没有100mL,或许只有99mL了,所以浓度偏高,造成标定用量减少,相应的结果就小了,
5.移液管里有水,移取的有效溶液就少了,所以偏低了.