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今天刚接触了水的电离,有这么一个问题,常温下,0.1MOL/L盐酸水溶液电离,求C(OH-)解的过程是C(OH-)=10^-14/0.1（MOL/L）=10^-13MOL/L这里电离的H+来源于HCL,应该还有一部分是来自于H2O的,但是没写上是不
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今天刚接触了水的电离,有这么一个问题,常温下,0.1MOL/L盐酸水溶液电离,求C(OH-)
解的过程是C(OH-)=10^-14/0.1（MOL/L）=10^-13MOL/L
这里电离的H+来源于HCL,应该还有一部分是来自于H2O的,但是没写上
是不是因为电离程度太低而忽略了?
解的过程是C(OH-)=10^-14/0.1（MOL/L）=10^-13MOL/L
这里电离的H+来源于HCL,应该还有一部分是来自于H2O的,但是没写上
是不是因为电离程度太低而忽略了?
▼优质解答
答案和解析
H2O是弱电解质,所以忽略
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