高二化学的一个问题已知CaF2的溶度积常数是5.3×10^-9,CaSO4的溶度积常数为9.1×10^-6,今有一含CaF2固体和CaSO4固体的饱和溶液,其中F-物质的量浓度为1.8×10^-3,则CaF2和CaSO4的溶解度分别为（）mol/L

Question

高二化学的一个问题
已知CaF2的溶度积常数是5.3×10^-9,CaSO4的溶度积常数为9.1×10^-6,今有一含CaF2固体和CaSO4固体的饱和溶液,其中F-物质的量浓度为1.8×10^-3,则CaF2和CaSO4的溶解度分别为（ ）mol/L和（ ）mol/L
要过程 谢谢~

Answer 1

c(Ca2+) = 5.3×10^(-9)÷[1.8×10^(-3)]^2 = 1.636×10^(-3)mol/L
c(SO42-) = 9.1×10^(-6)÷1.636×10^(-3) = 5.563×10^(-3)mol/L
所以
c(CaF2) = 1/2·c(F-) = 9.0×10^(-4)mol/L
c(CaSO4) = c(SO42-) = 5.6×10^(-3)mol/L