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某反应从30摄氏度升到37摄氏度时,反应速率加快到原来的10倍,试估算反应的活化能?
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某反应从30摄氏度升到37摄氏度时,反应速率加快到原来的10倍,试估算反应的活化能?
▼优质解答
答案和解析
由k = e ^ (- Ea / RT)：
ln k2 / k1 = (Ea / R ) ( 1/ T1 - 1/ T2)
由于同一反应温度改变的速率实际是改变了速率常数k,k2 / k1 = 10.
ln 10 = Ea / 8.314 ( 1/ 303 - 1 / 310 )
由上式求出Ea (J/mol)即可.
ln k2 / k1 = (Ea / R ) ( 1/ T1 - 1/ T2)
由于同一反应温度改变的速率实际是改变了速率常数k,k2 / k1 = 10.
ln 10 = Ea / 8.314 ( 1/ 303 - 1 / 310 )
由上式求出Ea (J/mol)即可.
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