（2006•南和县）研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度研究方案先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2

Question

（2006•南和县）研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度
【研究方案】先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO₂的质量测定Na₂CO₃的质量．从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．
【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如图所示．
填写下表：（计算结果保留小数点后一位）

Na₂CO₃的质量/g

变质NaOH的质量/g

NaOH的变质程度
（用质量分数表示）

【继续探究】求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量．
【发现问题】根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图象，你发现了什么问题？

Answer 1

由图示可知产生的二氧化碳的质量为2.2g，则由二氧化碳的质量和化学方程式可得碳酸钠的质量为5.3g，反应的氢氧化钠的质量为4.0g，则氢氧化钠的变质程度为(4g)/(13.3g−5.3g+4g)×100%=33.3%．
故答案为：

Na2CO3的质量/g	5.3
变质NaOH的质量/g	4.0
NaOH的变质程度（用质量分数表示）	33.3%

[继续探究]
没变质氢氧化钠质量为13.3g-5.3g=8g
设参加反应氯化氢的质量为m
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40   36.5
8g    m
(40)/(8g)=(36.5)/(m)
m=8g×(36.5)/(40)=7.3g；
盐酸的质量=(7.3g)/(14.6%)=50g．
[发现问题]NaOH被中和后，滴加盐酸，为什么没有立即产生CO₂气体．