某研究性学习小组在学习金属铁的相关知识后，为了解铜及其常见化合物的性质，运用类比的思想提出了如下问题，并进行探究．请帮助完成下列有关研究并填写有关空白．（1）提出问题

Question

某研究性学习小组在学习金属铁的相关知识后，为了解铜及其常见化合物的性质，运用类比的思想提出了如下问题，并进行探究．请帮助完成下列有关研究并填写有关空白．
（1）【提出问题】
①铁能与稀硫酸反应产生氢气，铜能吗？铜与浓硫酸会发生反应吗？
②铁在潮湿的空气中易生锈，铜“生锈”需要什么条件？
③氧化铁能够被一氧化碳还原，氧化铜可以吗？氧化铜能直接转化为氢氧化铜吗？氧化铜还有哪些性质？
④有哪些途径可以由铜逐步转变为氢氧化铜？
（2）【查阅资料与问题解决】
①由基础实验4可知常温下铜与稀硫酸不发生反应，具体的实验操作和现象是向装有一小块铜片的试管中滴加稀硫酸至______．

Answer 1

（2）①验证常温下铜与稀硫酸不发生反应，应向装有一小块铜片的试管中滴加稀硫酸至铜片完全浸没，通过实验结果分析可知：铜不能与稀硫酸发生置换反应，是因为在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面；在Cu+2H₂SO₄（浓）(△.)/()CuSO₄+2H₂O+X↑中，根据质量守恒定律推知：X为SO₂；故答案填写：铜片完全浸没；SO₂；
②铜绿的主要成分为 Cu₂（OH）₂CO₃，由此可以推测：铜“生锈”过程中，参与反应的物质是铜、氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，故答案为：二氧化碳；
③氧化铜与一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，高温条件下与碳发生置换反应，生成一种“温室”气体，氧化铜能与稀盐酸发生反应生成氯化铜等物质，在高温下，氧化铜能分解成砖红色的氧化亚铜（Cu₂O）和氧气，反应的化学方程式分别为：CuO+CO(△.)/()Cu+CO₂；C+2CuO(高温.)/()2Cu+CO₂↑；CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；4CuO(高温.)/()2Cu₂O+O₂↑
④由题目给出的信息可知，流程Ⅰ和流程Ⅱ的最后一步是相同的，即硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，该步反应的化学方程式为：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；与流程I相比，流程Ⅱ不使用浓硫酸、无二氧化硫生成，其优点是：安全、环保等；故答案为：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；安全；环保；
故本题答案为：
（2）
①铜片完全浸没；SO₂；
②二氧化碳；
③CuO+CO(△.)/()Cu+CO₂；C+2CuO(高温.)/()2Cu+CO₂↑；CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；4CuO(高温.)/()2Cu₂O+O₂↑；
④CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；安全；环保；