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某研究性学习小组欲探究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件,下表是其实验设计的有关数据:实验序号锌的质量/g锌的状态c(H2SO4)/mol•L-1V(H2SO4)/mL反应前溶液的温度/℃

题目详情
某研究性学习小组欲探究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件,下表是其实验设计的有关数据:
实验
序号
锌的质量/g 锌的
状态
c(H2SO4)/mol•L-1 V(H2SO4)/mL 反应前溶液的温度/℃ 添加剂
1 0.65 粉状 0.5 50 20
2 0.65 粉末 0.5 50 20
3 0.65 粉状 0.5 50 20 2滴CuSO4溶液
4 0.65 粉末 0.8 50 20
5 0.65 粉末 0.8 50 35 2滴CuSO4溶液
(1)在此5组实验中,其速率最快的实验是___(填实验序号).作业搜
(2)对锌和稀硫酸反应,实验2和4表明,___对反应速率有影响;实验1和3表明,___对反应速率有影响.
(3)进行实验2时,小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图象如图所示.
①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是___,原因是___.
②2~4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)为___.
▼优质解答
答案和解析
(1)第5组实验时温度最高,浓度最大,也滴加了硫酸铜溶液,利用了Zn-Cu原电池,因此反应速率最快,故答案为:5;
(2)实验2和4除浓度不同外,其余均相同,应该是考查硫酸的浓度对速率的影响,实验3比1多了形成Zn-Cu原电池,因此考查影响速率的因素是否形成原电池,故答案为:硫酸的浓度;是否形成原电池;
(3)①从图中看出2-4分钟内产生氢气最多,故这段时间内反应速率最大,因为为反应放热,使温度升高,反应速率加快,故答案为:AB;反应放热,使温度升高,反应速率加快;
②2-4分钟内,产生氢气179.2-44.8=134.4mL,物质的量为
134.4×10-3L
22.4L/mol
=6×10-3mol,根据反应方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知,参加反应硫酸的物质的量为:6×10-3mol,v(H2SO4)=
△c
△t
=
6×10-3mol
0.05L
2min
=0.06mol•L-1•min-1,故答案为:0.06mol•L-1•min-1
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