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长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化.某化学兴趣小组通过实验来定性、定量测定亚硫酸钠试剂的被氧化的程度,设计如下方案:Ⅰ定性研究亚硫酸钠被氧化的程度假设1:亚硫酸
题目详情

Ⅰ定性研究亚硫酸钠被氧化的程度
假设1:亚硫酸钠未被氧化;假设2:亚硫酸钠完全被氧化
假设3:______;
请设计实验方案证明假设3成立的操作步骤及实验现象______
Ⅱ定量研究亚硫酸钠被氧化的程度
根据某同学设计的如下图装置回答下面的问题:
(1)B装置中反应的离子方程式为______.
(2)称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中,待A、B装置中都反应完全后,向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀bg,原样品中Na2SO3的质量分数为
126b |
233a |
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233a |
▼优质解答
答案和解析
Ⅰ由于亚硫酸钠被氧化的程度只能存在三种情况:没有被氧化、部分被氧化、完全被氧化,所以方案三为:亚硫酸钠部分被氧化;要证明亚硫酸钠部分被氧化,需要证明需要证明亚硫酸钠中存在硫酸根离子和亚硫酸根离子,方法为:取少量亚硫酸钠样品滴加过量BaCl2,再滴加稀盐酸,若能产生白色沉淀,滴加盐酸后白色沉淀部分溶解,则可证明(或取少量亚硫酸钠样品,滴加过量稀盐酸后,再滴加BaCl2溶液,若开始有无色刺激性气体产生,后滴加有白色沉淀,则可证明),
故答案为:亚硫酸钠部分被氧化;取少量亚硫酸钠样品滴加过量BaCl2,再滴加稀盐酸,若能产生白色沉淀,滴加盐酸后白色沉淀部分溶解,则可证明(或取少量亚硫酸钠样品,滴加过量稀盐酸后,再滴加BaCl2溶液,若开始有无色刺激性气体产生,后滴加有白色沉淀,则可证明);
Ⅱ:(1)二氧化硫具有还原性,在B中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸,反应为:Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-,
故答案为:Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-;
(2)根据硫元素守恒计算,
Na2SO3~SO2~BaSO4
126g 233g
m bg
解得:m=
,原样品中Na2SO3的质量分数为:
×100%,
由于装置中有残留的二氧化硫没有与氯气反应,对测定结果会造成影响,
故答案为:
×100%;残留在装置中的SO2没有被氧化.
故答案为:亚硫酸钠部分被氧化;取少量亚硫酸钠样品滴加过量BaCl2,再滴加稀盐酸,若能产生白色沉淀,滴加盐酸后白色沉淀部分溶解,则可证明(或取少量亚硫酸钠样品,滴加过量稀盐酸后,再滴加BaCl2溶液,若开始有无色刺激性气体产生,后滴加有白色沉淀,则可证明);
Ⅱ:(1)二氧化硫具有还原性,在B中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸,反应为:Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-,
故答案为:Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-;
(2)根据硫元素守恒计算,
Na2SO3~SO2~BaSO4
126g 233g
m bg
解得:m=
126b |
233 |
126b |
233a |
由于装置中有残留的二氧化硫没有与氯气反应,对测定结果会造成影响,
故答案为:
126b |
233a |
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