下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：（1）请写出元素N的基态原子电子排布式．（2）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，

Question

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出元素N的基态原子电子排布式______．
（2）ME₂L₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断ME₂L₂是______（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有______（填序号），CS₂分子的空间构型是______．
（4）元素N可以形成分子式为Co（NH₃）₅BrSO₄，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为______．SO₄^2-的空间构型是______其中S原子的杂化类型是______．

Answer 1

由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Li、C为碳、D为氮、E为氧、F为氟、G为Na、H为Mg、I为Al、J为Si、K为硫、L为Cl、M为Cr、N为Co．
（1）N为Co，原子核外电子数为27，Co基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²；
（2）CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，CCl₄、CS₂都是非极性溶剂，根据相似相溶原理，可判断ME₂L₂是非极性分子，
故答案为：非极性；
（3）①苯中每个碳原子只含3个σ键且没有孤电子对，所以属于sp²杂化；
②CH₃OH中碳原子含有4个σ键且没有孤电子对，所以属于sp³杂化；
③HCHO中碳原子含有3个σ键且没有孤电子对，所以属于sp²杂化；
④CS₂中碳原子含有2个σ键且没有孤电子对，所以属于sp杂化，为直线型结构；
⑤CCl₄中碳原子含有4个σ键且没有孤电子对，所以属于sp³杂化；
故答案为：①③；直线型；
（4）加入BaCl₂溶液时，无明显现象，说明硫酸根离子在内界，为配体，加入AgNO₃溶液时，会产生淡黄色沉淀溴化银，说明溴离子为配合物的外界离子，故该配合物的结构式为[Co（SO₄）（NH₃）₅]Br，
SO₄^2-中S原子孤电子对数=(6+2−2×4)/(2)=0，价层电子对数=4+0=4，其空间结构为正四面体，S原子杂化方式为sp³，
故答案为：[Co（SO₄）（NH₃）₅]Br；正四面体；sp³．