在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验．试完成下列问题：（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是，所发生反应的化学方程式是．（2）将钠投入

Question

在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验．试完成下列问题：
（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是______，所发生反应的化学方程式是______．
（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：①______，②______．
将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是______．
A．有气体生成 B．钠熔化成小球并在液面上游动 C．烧杯底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊
（3）钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式为______．在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H₂，则转移的电子的物质的量为______．




₂

Answer 1

（1）钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，反应方程式为：4Na+O₂2═2Na₂2O，
故答案为：钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗）；4Na+O₂2═2Na₂2O；
（2）钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低；
A．钠和水反应生成氢气，所以能观察到，故错误；
B．钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到，故错误；
C．钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，故正确；
D．因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，故错误；
故选C；
故答案为：钠与水反应放出热量；钠的熔点低；C；
（3）钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应的离子方程式为：2Na+2H₂2O+Cu²⁺2+═Cu（OH）₂2↓+H₂2↑+2Na⁺+；224mL氢气的物质的量=(0.224L)/(22.4L/mol)=0.01mol，转移电子的物质的量=0.01mol×2×（1-0）=0.02mol，
故答案为：2Na+2H₂O+Cu²⁺═Cu（OH）₂↓+H₂↑+2Na⁺；0.02mol； (0.224L)/(22.4L/mol)0.224L0.224L0.224L22.4L/mol22.4L/mol22.4L/mol=0.01mol，转移电子的物质的量=0.01mol×2×（1-0）=0.02mol，
故答案为：2Na+2H₂2O+Cu²⁺2+═Cu（OH）₂2↓+H₂2↑+2Na⁺+；0.02mol；