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我国约在南北朝时期将就开始冶炼黄铜我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜,黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn),它可用来制造及其、电器零件及日用品.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄
题目详情
我国约在南北朝时期将就开始冶炼黄铜
我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜,黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn),它可用来制造及其、电器零件及日用品.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质）,现城区铜、锌混合物粉末10克置于烧杯中,慢慢假如稀盐酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时恰好用去50.0克稀盐酸.剩余固体3.5克
（1）该黄铜样品中铜的质量分数为多少?
（2）所用的稀盐酸中溶质的适质量分数是多少?
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜,黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn),它可用来制造及其、电器零件及日用品.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质）,现城区铜、锌混合物粉末10克置于烧杯中,慢慢假如稀盐酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时恰好用去50.0克稀盐酸.剩余固体3.5克
（1）该黄铜样品中铜的质量分数为多少?
（2）所用的稀盐酸中溶质的适质量分数是多少?
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
▼优质解答
答案和解析
1.剩余的固体就是Cu啊
所以Cu的质量分数是3.5/10=35%
2.Zn是6.5g
根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73
6.5g x
解得x=7.3g
所以溶质的质量分数是7.3/50=14.6%
3.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 136 2
6.5g y z
解得y=13.6g z=0.2g
所以溶质是13.6g
溶液的质量是6.5+50-0.2=56.3g
所以质量分数是13.6/56.3=24.16%
所以Cu的质量分数是3.5/10=35%
2.Zn是6.5g
根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73
6.5g x
解得x=7.3g
所以溶质的质量分数是7.3/50=14.6%
3.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 136 2
6.5g y z
解得y=13.6g z=0.2g
所以溶质是13.6g
溶液的质量是6.5+50-0.2=56.3g
所以质量分数是13.6/56.3=24.16%
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