工业上金属铜的冶炼常用黄铜矿为原料，黄酮矿在焙烧过程中发生的主要反应的化方程式为①2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，②Cu2S+O2═2Cu+SO2下列有关说法正确的是（）A.反应①中，O2只作氧化剂

Question

工业上金属铜的冶炼常用黄铜矿为原料，黄酮矿在焙烧过程中发生的主要反应的化方程式为①2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂，②Cu₂S+O₂═2Cu+SO₂ 下列有关说法正确的是（　　）

A. 反应①中，O₂只作氧化剂，CuFeS₂只作还原剂

B. 两反应中SO₂ 均是氧化产物

C. 若有1mol Cu生成，则两个反应共转移了6mol电子

D. 对于反应①，若有1mol O₂参加反应，则反应①中共转移了4mol电子

Answer 1

A、①2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，则O₂只作氧化剂，CuFeS₂即作还原剂又作氧化剂，故A错误；
B、①2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，则SO₂既是氧化产物又是还原产物，②Cu₂S+O₂═2Cu+SO₂ ，Cu元素由+1价降低为0价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，则SO₂既是氧化产物又是还原产物，故B错误；
C、由②Cu₂S+O₂═2Cu+SO₂ ，Cu元素由+1价降低为0价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，则生成1mol铜转移(4-(-2))/(2)=3mol电子，再由①2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，生成0.5molCu₂S转移3mol电子，所以若有1mol Cu生成，则两个反应共转移了6mol电子，故C正确；
D、由2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，则若有1molO₂参加反应，则反应中共有6mol电子转移，故D错误；
故选C．