工业上常利石灰浆[主要成分为Ca（OH）2]制备化工原料KClO3和超细CaCO3．Ⅰ．制备KClO3的流程如图：已知：①反应1为：6Cl2+6Ca（OH）2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．②有关物质在常温下的溶解度如表：

Question

工业上常利石灰浆[主要成分为Ca（OH）₂]制备化工原料KClO₃和超细CaCO₃．
Ⅰ．制备KClO₃的流程如图：

已知：①反应1为：6Cl₂+6Ca（OH）₂═Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O．
②有关物质在常温下的溶解度如表：

物质	Ca（ClO3）2	CaCl2	KClO3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

（1）操作a的名称是___，在实验室中完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___，该操作中玻璃棒的作用是___．
（2）反应2为复分解反应，则溶液A中含有的溶质为CaCl₂和___（填化学式），你认为该反应能得到KClO₃晶体的原因是___．
（3）洗涤KClO₃晶体时，可选用下列___洗涤剂（填字母编号）．
A．KCl饱和溶液       B．冰水          C．饱和KClO₃溶液
Ⅱ．制备超细CaCO₃的流程如图已知NH₄Cl溶液呈酸性．

（1）向CaCl₂溶液中通入两种气体，生成超细CaCO₃的化学方程式___．该流程可循环使用的物质是___．
（2）检验CaCO₃是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，向其中滴加___（填写序号），观察，根据实验现象推断是否洗干净．
A．Na₂CO₃溶液   B．AgNO₃溶液     C．酚酞试液．

Answer 1

Ⅰ、（1）操作a得到的是固体和溶液，故是过滤操作，需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；其中玻璃棒的作用是引流，故填：过滤，漏斗，引流；
（2）由表格以及复分解反应的定义，两种化合物相互交换成分可知，KCl与Ca（ClO₃）₂发生了复分解反应，由于KClO₃在常温下溶解度较小，故可结晶析出，得到其固体；剩余的溶液a是氯酸钾的饱和溶液，故溶液a中含有氯酸钾，故填：KClO₃，氯酸钾在该温度下的溶解度小；
（3）B和C都可以洗涤氯酸钾晶体，但A不可，因为它会引入新的杂质，故填：BC；
Ⅱ、（1）由流程图可以看出，反应物为氨气、二氧化碳、氯化钙和水，生成物为碳酸钙和氯化铵，其反应的化学方程式为：CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl；氯化铵可以循环利用，故填：CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl，NH₄Cl；
（2）检验CaCO₃是否洗涤干净，就是检验是否含有氯化铵，可以根据铵根离子能与碱性物质结合产生氨气用碳酸钠溶液检验，可以利用氯离子能与银离子结合产生白色沉淀用硝酸银溶液检验，故填：AB．