物质结构与性质氮、磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素．回答下列问题：（1）基态砷的价电子排布式是．（2）下列有关氮、磷、硫、氯的说法不正确的是．a．第一电

Question

【物质结构与性质】
氮、磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素．回答下列问题：
（1）基态砷的价电子排布式是______．
（2）下列有关氮、磷、硫、氯的说法不正确的是______．
a．第一电离能由小到大的顺序是S＜P＜Cl
b．NH₃、PH₃、AsH₃三种物质中沸点最低的是AsH₃
c．PO₄^3-、SO₄^2-、ClO₄^-互为等电子体，它们的空间构型均为四面体
d．化合物是一种天然植物杀虫剂，其中N原子的杂化方式为sp³
（3）对CoCl₃•5NH₃的研究表明：①CoCl₃•5NH₃和硝酸银溶液作用时，其中两个氯离子迅速沉淀，第三个氯离子沉淀缓慢；②溶液导电性测量表明，含1mol CoCl₃•5NH₃的溶液中含有3mol离子，则配合物中配离子的化学式是______．
（4）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．在GaN晶体中，每个Ga原子与______个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为______．在四大晶体类型中，GaN属于______晶体，晶体结构中存在的化学键有______（填序号）
a．离子键b．共价键c．分子间作用力d．配位键
（5）在极性分子NCl₃中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl₃水解的主要产物是______（填化学式）．
（6）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ•mol^-1若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有______mol．

Answer 1

（1）砷位于元素周期表的第四周期第VA族，外围电子排布为4s²4p³，
故答案为：4s²4p³；
（2）a、根据元素周期律，S、P、Cl三种元素位于同一周期，但P最外层处于半充满状态，故按S、P、Cl的顺序第一电离能依次增大，故a正确；
b、NH₃分子间可以形成氢键，增大了熔沸点，AsH₃的范德华力大于PH₃，因此熔沸点从高到低的顺序为NH₃、AsH₃、PH₃，故b错误；
c、PO₄^3-、SO₄^2-、ClO₄^-原子数相同，电子总数也相同，互为等电子体，中心原子的价层电子对数都是4，都不含孤电子对数，空间构性都是四面体形，故c正确；
d、化合物中N形成了N=C、和N-C，N原子的杂化方式为sp²，故d错误；
故答案为：bd；
（3）CoCl₃•5NH₃和硝酸银溶液作用时，其中两个氯离子迅速沉淀，第三个氯离子沉淀缓慢，说明有1个Cl做配体，含1mol CoCl₃•5NH₃的溶液中含有3mol离子，说明阴离子为2个氯离子，NH₃作配体，配离子带两个正电荷，所以配离子的化学式为[CoCl（NH₃）₅]²⁺，
故答案为：[CoCl（NH₃）₅]²⁺；
（4）GaN晶体结构与单晶硅相似，GaN属于原子晶体，每个Ga原子与4个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体，原子晶体中原子间以共价键相结合，Ga与最近的四个N形成配位键，
故答案为：4；正四面体；原子；bd；
（5）在极性分子NCl₃中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为+1，NCl₃发生水解反应生成氨气和次氯酸，所以其产物是HClO、NH₃，
故答案为：HClO、NH₃；，
（6）1mol氮气分子中含有2molπ键，若该反应中有4mol-H键断裂，即有1mol肼参加反应，生成1.5mol氮气，所以形成的π键有1.5mol×2=3mol，
故答案为：3．