1.将20g铁和铜的混合物放到盛有足量稀盐酸溶液的烧杯中充分反应后,剩余固体的质量为8.8g,求（1）原混合物中通的质量（2）反应生成氢气的质量2.将10g铁和铜的混合粉末放入100g稀盐酸中,充

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1.将20g铁和铜的混合物放到盛有足量稀盐酸溶液的烧杯中充分反应后,剩余固体的质量为8.8g,求（1）原混合物中通的质量（2）反应生成氢气的质量
2.将10g铁和铜的混合粉末放入100g稀盐酸中,充分反应后,称得剩余的质量为109.8g,求（1）生成氢气的质量（2）原混合粉末中铜的质量分数

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答案和解析

1铜不和稀盐酸反应,剩下的8.8g即是铜的质量.
则铁的质量为11.2g,换算成铁的摩尔数为0.2mol,1mol铁~1mol氢气,所以氢气的质量为0.4g.
2剩下的溶液中多出的是铁加入的质量减去氢气的质量,根据上述比例,1mol铁~1mol氢气~1mol增加的质量54,得出生产的氢气质量.
同样的方法得出铁的质量,将总混合物的质量减去铁的质量即为铜的质量.

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