11.6克的二氧化碳和水的混合物与足够的过氧化钠反应,若反应后固体增加3.6克,则原混合物的平均相对分...11.6克的二氧化碳和水的混合物与足够的过氧化钠反应,若反应后固体增加3.6克,则原混

Question

11.6克的二氧化碳和水的混合物与足够的过氧化钠反应,若反应后固体增加3.6克,则原混合物的平均相对分...
11.6克的二氧化碳和水的混合物与足够的过氧化钠反应,若反应后固体增加3.6克,则原混合物的平均相对分子质量为多少?

Answer 1

CO2、H2O与Na2O2反应后,固体增加的质量相当于CO和H2的质量
所以m(CO2)*28/44+m(H2O)*2/18=3.6g
又因为m(CO2)+m(H2O)=11.6g
解得m(CO2)=4.4g,m(CO2)=7.2g
所以平均相对分子质量=11.6/(4.4/44+7.2/18)=23.2