将13.6g带铁锈的铁片完全溶解在25ml14mol/L热的浓H2SO4中,收集到SO2体积为1...将13.6g带铁锈的铁片完全溶解在25ml14mol/L热的浓H2SO4中,收集到SO2体积为1.12L（标况下）.将溶液稀释至100ml,所得溶液遇

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将13.6g带铁锈的铁片完全溶解在25ml 14 mol/L热的浓H2SO4中,收集到SO2体积为1...
将13.6g带铁锈的铁片完全溶解在25ml 14 mol/L热的浓H2SO4中,收集到SO2体积为1.12L（标况下）.将溶液稀释至100ml,所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现.
下列结论正确的是
A.反应中：转移电子3.01*10^22个
B.原混合物：n（Fe2O3）:n(Fe)=1:2
C:反应后：剩余H2SO4 0.30mol
D:所得溶液：c(FeSO4)=1.7mol/L

▼优质解答

答案和解析

高三了吧.2Fe + 6 H2SO4 == Fe2(SO4)3+ 3SO2 ↑+ 6H2O,把0.05的SO2带入看出硫酸过量,但是最终没有3价Fe,所以岁反应进行硫酸变冷变稀,不生成3价铁,而是铁单质与已经生成的3价铁离子反应生成亚铁离子.所以混合物分三部分,铁锈中的3价铁离子x,与浓硫酸反应生成SO2的铁单质y,剩余的要与生成的3价铁反应记作z,｛都是物质的量｝.有SO2就能算出y=0.05X三分之二mol,也能算出这个反应生成的3价铁离子也是y【已知数】.然后有铁单质与3价铁的方程式得出x与z的关系.而且13.6又可以列一个方程,三者都算出、可以得答案,你先自己算,有情况就追问,我会处理的

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