电解氢氧化钠溶液为何氢氧化钠中的氢氧根不放电

Question

电解氢氧化钠溶液为何氢氧化钠中的氢氧根不放电

Answer 1

这里的氢氧化钠只起到导电的作用,而没有被消耗.氢氧化钠在水中电离成钠离子和氢氧根,由于氢氧化钠的电离,抑制了水的电离,溶液中的氢氧根确实可以认为绝大部分来自氢氧化钠,这没错.开始电解后,氢氧根在阳极失电子生成氧气,造成氢氧根浓度下降,此时水电离补充氢氧根,使电解不断进行.最根本的问题是,不管是水电离出的氢氧根或是氢氧化钠电离出的氢氧根,是不分彼此的,是相同的.所以参与反应的氢氧根不必计较出处.最直接的现象是,当电解结束后,称量电解液,质量减少了,但将溶液蒸干后称量氢氧化钠,发现氢氧化钠的质量并没有减少,那么一定是水的质量减少了.所以可以说是水被电解了.你的问题意思是,为什么钠离子不去阴极,因为我们老师都说,阳离子要向电解池的阴极移动的,而阴离子要往阳极移动的!也就是说,氢氧根离子应该往阳极移动,显碱性应该在阳极才对,是吗?原因如下：（1）以上的说法没有错误（2）但是,溶液中的离子移动速度很慢的（3）由于阴极的氢离子得到电子成为氢气以后,由于溶液中氢离子浓度减少了,就促进了水的电离平衡,于是,水就不断地电离出氢氧根离子,造成氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,溶液呈碱性,但由于离子的移动速度很慢,所以氢氧根离子还\“富集”在阴极附近,这时滴加酚酞溶液,溶液变红色!（4）但是,长时间以后,氢氧根离子也会慢慢地移动到两个电极中间,甚至移动到整个电解质中,这个时候,整个溶解就变红色了!（5）电流的速度和电子的移动速度不是一回事!电流速度和光速几乎是一样的!但导线中的电子移动速度和溶液中的离子移动速度都比较慢的!