电池Pb│PbSO4(s)│Na2SO4•10H2O饱和溶液│Hg2SO4(s)│Hg在25oC时电动势为0.9647V,电动势的温7-19电池Pb│PbSO4(s)│Na2SO4·10H2O饱和溶液│Hg2SO4(s)│Hg在25oC时电动势为0.9647V,电动势的温度系数为1.

Question

电池Pb│PbSO4(s)│Na2SO4•10H2O饱和溶液│Hg2SO4(s)│Hg 在25 o C时电动势为0.9647 V,电动势的温
7-19 电池Pb│PbSO4(s)│Na2SO4·10H2O饱和溶液│Hg2SO4(s)│Hg 在25 o C时电动势为0.9647 V,电动势的温度系数为1.74×10-4 V·K－ 1.(1) 写出电池反应； (2)计算25 o C时该反应的△rSm、△rHm、△rGm,及电池恒温可逆放电时该反应的Qr,m.

Answer 1

方程式：
充电：2PbSO4+2H2O=PbO2+Pb+2H2SO4（电解池）
放电：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（原电池）
阳极：PbSO4 + 2H2O－ 2e － === PbO2 + 4H+ + SO42－
阴极：PbSO4 + 2e －=== Pb + SO42－
负极：Pb + SO42－－ 2e － === PbSO4
正极：PbO2 + 4H + SO42－ + 2e －=== PbSO4 + 2H2O
计算过程的话我大学学了数学很久没算过了,公式都忘了,你最好翻一下书,书上绝对很好找,网上的人万一算错了你不就悲剧了.我就记得这么一个公式了
△rGm=nFE,n是电荷转移数,F是什么常数,法拉第还是啥的,E是电动势,然后再利用绝对熵的计算公式什么s=klnT什么的直接求出来,最后利用吉布斯自由能=焓变减去熵就可以了.善于利用手边的书籍,把方法掌握就能万无一失了.