273K时，反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）生成2molSO3，放出393.2kJ的热量．在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放出热量为Q1；向另一容积相同的密闭容器中

Question

273K时，反应2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）生成2molSO₃，放出393.2kJ的热量．在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时，放出热量为Q₁；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO₂和0.5molO，达到平衡时放出热量为Q₂；则下列判断不正确的是（　　）

A．同时进行时，情况1的反应速率（SO₂）比情况2的大
B．平衡时，情况1：Q=393.2kJ
C．达到平衡时，混合气体的密度，情况1比情况2大
D．平衡时，情况2：Q＜196.6kJ<sub>223322122

2</sub>

Answer 1

反应的热化学方程式为：2SO₂2（g）+O₂2（g）⇌2SO₃3（g）；△H=-393.2kJ/mol，
A、同时进行时，情况1中物质的浓度大，反应的反应速率（SO₂2）比情况2的大，故A正确；
B、由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO₃3气体放热393.2kJ，加入2mol SO₂2和1molO₂2，由于是可逆反应，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q₁1＜393.2kJ，故B错误；
C、反应前后气体质量守恒，体积相同，达到平衡时情况1气体质量大于情况2，所以密度情况1大于情况2，故C正确；
D、通入1molSO₂2，0.5mol O₂2，如果转化率与加入2mol SO₂2和1molO₂2相同，则放热为0.5Q₁1kJ，但是此时体系压强比加入2mol SO₂2和1molO₂2要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量＜0.5Q₁1=196.6kJ，故D正确．
故选B．