关于化学平衡的移动理解的问题：三个外界条件(P即压强T即温度C即浓度)中C改变的情况我懂了.但见下但P增大时,对于反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)（可逆符号打不出）若m+n>p+q.V（正）>V

Question

关于化学平衡的移动理解的问题：三个外界条件(P即压强 T即温度 C即浓度)中C改变的情况我懂了.但 见下
但P增大时,对于反应mA (g) +nB (g) = pC (g) +q D(g)（可逆符号打不出）若m + n >p + q.V（正）>V（逆） 为什么正反应速率会比逆反应速率快?
还有
△H＜0（放热）
升温,平衡正方向移动.
我理解为：升温,于是要朝能减弱升温方向移动,即吸热方向,但是正逆哪个是吸热方向?
我现在是知道勒夏特列原理但是不知道怎么用

Answer 1

如果改变影响平衡的一个因素,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,以抗衡该改变.
这个的前提是ABCD是气体,正反应使得压强降低,逆反应使得压强增大,如果抗衡压强增大这一情况的话,就要降低压强,也就是正反应的速率大于逆反应.
△H＜0是放热反应,也就是正反应进行时,放出热量,相对的逆反应就是吸收热量.所以升温的话,是想逆反应移动,吸收热量.