18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g．试计算原混合物中NaHCO3的质量分数．

Question

18.4g NaOH和NaHCO₃固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g．试计算原混合物中NaHCO₃的质量分数．

Answer 1

由于已知反应前混合物的质量和反应后固体的质量，所以，有可能存在过量问题．
设18.4g混合物正好完全反应，减少的质量为x．
NaOH+NaHCO₃(△.)/()Na₂CO₃+H₂O
124                   18
18.4g                 x
(124)/(18.4g)＝(18)/(x)
x=2.7g
因2.7g＞（18.4-16.6）g所以氢氧化钠过量，碳酸氢钠完全反应．
NaOH+NaHCO₃(△.)/()Na₂CO₃+H₂O
84                    18
m（NaHCO₃）      （18.4-16.6）g
(84)/(m(NaHCO3))＝(18)/(18.4g−16.6g)
m（NaHCO₃）=8.4g
原混合物中NaHCO₃的质量分数为(8.4g)/(18.4g)×100%=45.7%．
答：原混合物中NaHCO₃的质量分数为45.7%．