钢铁工业是国家工业的基础，钢铁制品在生产生活中有着广泛的应用．（1）钢材厂家在对钢材进行加工前往往要除去钢材表面的氧化物（如铁锈等），一种常见的方法是利用硫酸进行处理．

Question

钢铁工业是国家工业的基础，钢铁制品在生产生活中有着广泛的应用．
（1）钢材厂家在对钢材进行加工前往往要除去钢材表面的氧化物（如铁锈等），一种常见的方法是利用硫酸进行处理．
下列操作可以加快除去氧化物速率的是______（选填字母编号）；
A．用98.3%的浓硫酸             B．用中等浓度的硫酸
C．适当地提高温度              D．加少许铜屑
（2）生产中也可用盐酸来除铁锈，现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生化合反应的化学方程式是______；
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置如图所示，请回答：
①若电镀前铁、铜两电极的质量相等，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀过程中电路中通过的电子的物质的量是______，
②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因______．

Answer 1

（1）A．用98.3%的浓硫酸，不易与铁锈反应，故A不选；             
B．用中等浓度的硫酸，氢离子浓度增大，则反应速率加快，故B选；
C．适当地提高温度，反应速率增大，故C选；              
D．加少许铜屑，不能与氧化铁反应，不利于除铁锈，故D不选；
故答案为：BC；
（2）铁锈被除尽后，Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，发生的化合反应为2FeCl₃3+Fe═3FeCl₂2，故答案为：2FeCl₃3+Fe═3FeCl₂2；
（3）①镀铜时，阳极Cu失去电子，阴极铜离子得到电子，电镀前铁、铜两电极的质量相等，完成后二者质量差为5.12g，则溶解的Cu为(5.12g)/(2)=2.61g，物质的量为(2.61g)/(64g/mol)=0.04mol，由Cu-2e^-=Cu²⁺，转移电子为0.04mol×2=0.08mol，故答案为：0.08mol；
②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，是因铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀速率，
故答案为：铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀速率． (5.12g)/(2)5.12g5.12g5.12g222=2.61g，物质的量为(2.61g)/(64g/mol)=0.04mol，由Cu-2e^-=Cu²⁺，转移电子为0.04mol×2=0.08mol，故答案为：0.08mol；
②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，是因铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀速率，
故答案为：铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀速率． (2.61g)/(64g/mol)2.61g2.61g2.61g64g/mol64g/mol64g/mol=0.04mol，由Cu-2e^--=Cu²⁺2+，转移电子为0.04mol×2=0.08mol，故答案为：0.08mol；
②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，是因铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀速率，
故答案为：铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀速率．