有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请回答问题．A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元

Question

有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请回答问题．

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是：
I₁=738kJ/mol  I₂=1451kJ/mol  I₃=7733kJ/mol  I₄=10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第八列

（1）已知BA₅为离子化合物，是由______、______两种微粒构成的（填化学符号）．
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______形．
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了______．
（4）G位于______族，G³⁺价电子排布式为______．GE₃常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断GE₃的晶体类型为______．
（5）DE₃中心原子的杂化方式为______，其空间构型为______．
（6）前四周期中与F同一族的所有元素分别与E元素形成化合物，其晶体的熔点由高到低的排列顺序为（写化学式）______，原因是______．

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是：
I₁=738kJ/mol  I₂=1451kJ/mol  I₃=7733kJ/mol  I₄=10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第八列

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C原子的第一至第四电离能分别是：
I₁=738kJ/mol  I₂=1451kJ/mol  I₃=7733kJ/mol  I₄=10540kJ/molC原子的第一至第四电离能分别是：
I₁=738kJ/mol  I₂=1451kJ/mol  I₃=7733kJ/mol  I₄=10540kJ/mol
₁₂₃₄ D原子核外所有p轨道全满或半满D原子核外所有p轨道全满或半满 E元素的主族序数与周期数的差为4E元素的主族序数与周期数的差为4 F是前四周期中电负性最小的元素F是前四周期中电负性最小的元素 G在周期表的第八列G在周期表的第八列₅


³⁺_33
3

Answer 1

A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s²2ns²2np³3，故B为N元素；
由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C为+2，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；
D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s²23p³3，故D为P元素；
E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；
F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素，G在第四周期周期表的第八列，G为Fe元素．
（1）NH₅5为离子化合物，是由NH₄4⁺+与H^--两种粒构成；
故答案为：NH₄4⁺+、H^--；
（2）B为N元素，核外电子排布式为1s²2ns²2np³3，基态原子中能量最高的电子，处于2p能级，有3个电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形．
故答案为：3，纺锤；
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图中3s能级，2个电子自旋方向相同，违背了泡利原理．
故答案为：泡利原理；
（4）G为Fe元素，是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，Fe³⁺3+价电子排布式为3s²23p⁶63d⁵5；
FeCl₃3常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断GE₃3的晶体类型为分子晶体；
故答案为：第Ⅷ，3s²23p⁶63d⁵5；分子晶体；
（5）PCl₃3中心原子P原子成3个σ键，含有1对孤对电子对，杂化轨道数为3+1=4，杂化方式为sp³3，其空间构型为三角锥；
故答案为：sp³3，三角锥；
（6）前四周期中与K同一族的所有元素分别与Cl元素形成化合物中，LiCl、NaCl、KCl均为离子晶体，HCl为分子晶体，所以HCl熔点最低．又因为Li⁺+、Na⁺+、K⁺+的半径依次增大，LiCl、NaCl、KCl的晶格能依次减小，故熔点依次降低，故由高到低的排列顺序为：LiCl＞NaCl＞KCl＞HCl；
故答案为：LiCl＞NaCl＞KCl＞HCl；LiCl、NaCl、KCl均为离子晶体，HCl为分子晶体，所以HCl熔点最低．又因为Li⁺+、Na⁺+、K⁺+的半径依次增大，LiCl、NaCl、KCl的晶格能依次减小，故熔点依次降低．