A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．A元素的单质是空气的主要成分，B原子核外p轨道上有1对成对电子，D元素的价电子数是其余电子数的一半，C与B同主族，A

Question

A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．A元素的单质是空气的主要成分，B原子核外p轨道上有1对成对电子，D元素的价电子数是其余电子数的一半，C与B同主族，A与F同主族，D与E同族．回答下列问题：

（1）A、B、C第一电离能由大到小的顺序为：___（用元素符号表示）．
（2）B与C形成的二元化合物中，属于非极性分子的是：___（填化学式）；该分子中心原子的杂化类型为：___．
（3）A、C元素形成的常见含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为4的酸是___；（填化学式，下同）酸根呈平面三角形的酸是___．
（4）E和F形成的一种化合物的晶体结构如图所示，则该化合物的化学式为___；F的配位数为___．
（5）D的离子可以形成多种配合物，由Dⁿ⁺、Br^-、C的最高价含氧酸根和A的简单氢化物形成的1：1：1：5的某配合物，向该配合物的溶液中滴加AgNO₃溶液产生淡黄色沉淀，滴加BaCl₂溶液无现象，则该配合物的化学式为：___；n值为___；Dⁿ⁺的基态电子排布式为：___．

Answer 1

A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大；B原子核外p轨道上有1对成对电子，外围电子排布为ns²np⁴，处于ⅥA族，A元素的单质是空气的主要成分，原子序数小于B，则A为N元素；由于C与B同主族、A与F同主族，F的原子序数大于C，则F、C不能处于同周期，F应处于C的下一周期，则B、C、F分别为二、三、四周期，故B为O元素、C为S元素、F为As；D与E同族，D、E原子序数大于S、小于As，只能为Ⅷ族元素，D元素的价电子数是其余电子数的一半，价电子数为（2+8+8）÷2=9，则D为Co，故E为Ni；
（1）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素，第一电离能随着原子序数增大而减弱，则这三种元素第一电离能大小书顺序是N>O>S，故答案为：N>O>S；
（2）B是O、C是S元素，二者形成的三氧化硫为平面三角形，为非极性分子；三氧化硫分子中价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断S原子杂化方式为sp²，
故答案为：SO₃；sp²；
（3）A是N、C是S元素，分子的中心原子的价层电子对数为4的酸有H₂SO₃、H₂SO₄；酸根呈平面三角形说明酸根离子中中心原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，硝酸根离子为平面三角形，
故答案为：H₂SO₃、H₂SO₄；HNO₃；
（4）该晶胞中As原子个数=8×(1)/(8)+4×(1)/(4)=2，Co原子个数为2，所以其化学式为CoAs；F连接6个E原子，所以其配位数是6，
故答案为：CoAs；6；
（5）Co的离子可以形成多种配合物，由Coⁿ⁺、Br^-、S的最高价含氧酸根SO₄^2-和A的简单氢化物NH₃形成的1：1：1：5的某配合物，向该配合物的溶液中滴加AgNO₃溶液产生淡黄色沉淀，说明该配合物的外界是溴离子，滴加BaCl₂溶液无现象，说明硫酸根离子位于内界，氨气分子为内界，该配合物的化学式[CoSO₄（NH₃）₅]Br；由Coⁿ⁺、Br^-、SO₄^2-、NH₃形成的1：1：1：5的某配合物，由电荷守恒可知n=3，Coⁿ⁺为Co³⁺，Co原子失去3个电子生成Co³⁺，根据构造原理书写该离子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶，
故答案为：[CoSO₄（NH₃）₅]Br；3； 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶．