A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题（1）若常温下A为有色气体①若F是一种金属单质，请写出B和适

Question

A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题

（1）若常温下A为有色气体
①若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：______．
②若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，请写出工业上制备物质F的化学反应方程式：______；
（2）若A为淡黄色固体，则A物质的电子式为：______．
①若物质B和D的相对分子质量相等，物质C的大量排放往往会造成严重的环境问题即______；
②若物质A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因______．
（3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的(1)/(5)，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，请写出A的化学式______．







(1)/(5)，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，请写出A的化学式______．(1)/(5)1155

Answer 1

A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，由转化关系可知，B、E为短周期元素组成，
（1）①若F是一种金属单质，由转化关系可知，F为变价金属，应为Fe，B与Fe反应生成高价Fe，由于A为有色气体，与水反应生成B与E，则A为二氧化氮，B为硝酸、E为NO，C为硝酸铜、D为硝酸亚铁．则B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式为：Fe+4H⁺++NO₃3^--=Fe³⁺3++NO↑+2H₂2O，
故答案为：Fe+4H⁺++NO₃3^--=Fe³⁺3++NO↑+2H₂2O；
②A为有色气体，与水反应生成B与E，E具有漂白性，则A为氯气、B为HCl、E为HClO，物质F焰色反应呈黄色，含有Na元素，C为直线型分子，结合转化关系可知，F为碳酸钠、C为二氧化碳、D为碳酸氢钠，工业上制备碳酸钠的化学反应方程式：NH₃3+CO₂2+H₂2O+NaCl=NaHCO₃3↓+NH₄4Cl，2NaHCO₃3(△.)/()Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl，2NaHCO₃(△.)/()Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）A为淡黄色固体，能与水反应，则A为过氧化钠，其电子式为：，
①若物质B和D的相对分子质量相等，结构转化关系，B为氧气、F为硫化氢、C为二氧化硫、D为硫，二氧化硫的大量排放往往会造成酸雨；
②若物质A和D的相对分子质量相等，结合转化关系，B为氢氧化钠、C为偏铝酸钠、F为铝盐、D为氢氧化铝、E为氧气，用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因为：Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺，
故答案为：；酸雨；Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺；
（3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的(1)/(5)，则该元素原子有3个电子层，最外层电子数为2，则该元素为Mg，B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为铵盐，A中含有氮元素，A为Mg₃N₂，结合转化关系，可知B为氨气、F为氧气、C为NO、D为硝酸，E为氢氧化镁，
故答案为：Mg₃N₂． (△.)/()

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.   Na₂2CO₃3+CO₂2↑+H₂2O，
故答案为：NH₃3+CO₂2+H₂2O+NaCl=NaHCO₃3↓+NH₄4Cl，2NaHCO₃3(△.)/()Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）A为淡黄色固体，能与水反应，则A为过氧化钠，其电子式为：，
①若物质B和D的相对分子质量相等，结构转化关系，B为氧气、F为硫化氢、C为二氧化硫、D为硫，二氧化硫的大量排放往往会造成酸雨；
②若物质A和D的相对分子质量相等，结合转化关系，B为氢氧化钠、C为偏铝酸钠、F为铝盐、D为氢氧化铝、E为氧气，用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因为：Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺，
故答案为：；酸雨；Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺；
（3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的(1)/(5)，则该元素原子有3个电子层，最外层电子数为2，则该元素为Mg，B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为铵盐，A中含有氮元素，A为Mg₃N₂，结合转化关系，可知B为氨气、F为氧气、C为NO、D为硝酸，E为氢氧化镁，
故答案为：Mg₃N₂． (△.)/()

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.   Na₂2CO₃3+CO₂2↑+H₂2O；
（2）A为淡黄色固体，能与水反应，则A为过氧化钠，其电子式为：，
①若物质B和D的相对分子质量相等，结构转化关系，B为氧气、F为硫化氢、C为二氧化硫、D为硫，二氧化硫的大量排放往往会造成酸雨；
②若物质A和D的相对分子质量相等，结合转化关系，B为氢氧化钠、C为偏铝酸钠、F为铝盐、D为氢氧化铝、E为氧气，用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因为：Al³⁺3++3H₂2O⇌Al（OH）₃3+3H⁺+，
故答案为：；酸雨；Al³⁺3++3H₂2O⇌Al（OH）₃3+3H⁺+；
（3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的(1)/(5)，则该元素原子有3个电子层，最外层电子数为2，则该元素为Mg，B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为铵盐，A中含有氮元素，A为Mg₃N₂，结合转化关系，可知B为氨气、F为氧气、C为NO、D为硝酸，E为氢氧化镁，
故答案为：Mg₃N₂． (1)/(5)111555，则该元素原子有3个电子层，最外层电子数为2，则该元素为Mg，B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为铵盐，A中含有氮元素，A为Mg₃3N₂2，结合转化关系，可知B为氨气、F为氧气、C为NO、D为硝酸，E为氢氧化镁，
故答案为：Mg₃3N₂2．